约8220字。

　　第四节  石灰石的利用
　　学习目标
　　1.知道石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3）。
　　2.熟悉石灰石的主要用途：作为建筑材料、生产水泥、玻璃以及炼铁等。
　　3.熟悉常见的几中物质：白垩、大理石、方解石、蛋壳、贝壳、珍珠等物质都含碳酸钙；锅炉和水壶的水垢的主要成分也是碳酸钙。
　　4.掌握一定的鉴别真假珍珠的方法：用稀盐酸，如不能跟稀盐酸反应放出气体的是塑料制品，不是真的珍珠。
　　5.知道石灰石的检验：用稀盐酸检验。如能跟稀盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明是石灰石。由此也可以知道碳酸根离子的鉴定方法也是如此。
　　6.会书写一些常见的化学方程式：①高温煅烧石灰石：
　　②氧化钙和水反应：CaO + H2O = Ca（OH）2 
　　③往澄清石灰水中通入二氧化碳Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3   + H2O
　　④石灰石和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +  H2O + CO2
　　7.知道一些常见的物质的化学式或其主要成分的化学式：纯碱Na2CO3 ；草木灰：K2CO3 ；碳酸氢铵 NH4HCO3。
　　8.知道生石灰和水反应时是放热的，利用这一性质可把生石灰做一些食物的加热剂。
　　9.生石灰和水能发生反应，生石灰可用作一些食品的干燥剂。
　　10.熟石灰常用作建筑材料，另外它是一种弱碱性物质，常用来改良酸性土壤。
　　11.会写出石灰石、生石灰、熟石灰之间的相互转化的化学方程式。
　　（1）
　　（2）CaO + H2O = Ca（OH）2  
　　（3）Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3   + H2O
　　教材分析
　　重点、难点与疑点
　　1.重点：石灰石的用途，石灰石的存在和检验，以及生石灰的烧制。
　　2.难点：探究生石灰作干燥剂时的变质情况。
　　3.疑点：是否把作为干燥剂的生石灰放入水中，再滴入无色酚酞，酚酞变红就一定是原来生石灰变质生成了熟石灰？
　　教材解读
　　一、石灰石的存在和检验
　　1.石灰石的用途
　　2.石灰石的存在
　　3.石灰石的检验（碳酸根离子：CO32-的检验）
　　（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +  H2O + CO2
　　（2）Ca（OH）2 + CO2 =
　　CaCO3   + H2O
　　4.碳酸盐  1.石灰石可以作为建筑材料，生产石灰、水泥、玻璃以及炼铁等。
　　2.石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3）。大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳、珍珠等物质都含碳酸钙，锅炉和水壶的水垢主要成分也是碳酸钙。
　　3.加入稀盐酸后有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。如以后望某物质中加入稀盐酸，有该现象产生，就说明该物质中含碳酸根离子。从而也说明碳酸根离子和酸（即H+）不能共存。
　　4.像碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢铵等含碳酸根离子和金属离子（或铵根离子NH4+）的物质叫做碳酸盐。碳酸盐和稀盐酸或稀硝酸反应能产生二氧化碳气体。
　　二、石灰的烧制
　　1.生石灰的获得
　　2.生石灰的作用
　　①作干燥剂
　　CaO + H2O = Ca（OH）2
　　②改良酸性土壤
　　③作一些野外食品的加热剂
　　④事故处理  1. 石灰窑中高温煅烧石灰石就能产生氧化钙（CaO），氧化钙俗名叫生石灰。
　　2.因为氧化钙能和水发生反应，因此生石灰可用作干燥剂。但它作干燥剂和浓硫酸作干燥剂不同之处在于：浓硫酸作干燥剂发生的是物理变化，而氧化钙作干燥剂发生的是化学变化。氧化钙和水反应后生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，不能和一些溶与水后呈酸性的气体共存。即氧化钙不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫等气体。另外正因为氢氧化钙呈碱性，所以它可用来改良酸性土壤。
　　3.当氧化钙不小心弄到眼睛中时，要立即用大量清水冲洗。