约11660字。

　　高中化学  第一册
　　第三章  物质的量
　　一、教法建议
　　【抛砖引玉】
　　本章的摩尔、气体摩尔体积、物质的量浓度和反应热是重要的化学基本概念，摩尔概念贯穿于高中化学学习的始终，在化学计算中处于核心地位，因此学好摩尔不仅能直接为掌握有关气体摩尔体积，摩尔浓度以及反应热的计算，而且也为以后进一步学习有关化学计算找好基础。为此作如下要求：
　　⒈ 正确理解物质的量、摩尔、气体摩尔体积、阿佛加德罗定律等概念。
　　⒉ 掌握摩尔在化学计算中的核心地位和纽带作用。
　　⒊ 掌握好公式推论。
　　⒋ 熟练化学方程式中量的关系。
　　⒌ 抓分析对比、找概念异同。
　　【指点迷津】
　　本章内容理论性强，概念较多，难度也比较大，但其在高中化学中的地位却非常重要。本章以摩尔为中心，学习阿佛加德罗常数和定律、摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积、摩尔浓度、反应热等概念。
　　本章重点是：摩尔；气体摩尔体积；摩尔浓度概念及其有关计算；反应热初步知识。
　　二、学海导航
　　【思维基础】
　　本章以摩尔为核心，形成如下知识网络：
　　请考虑如下问题：
　　⒈ 阿佛加德罗常数与6.02×1023关系。
　　⒉ 物质的摩尔质量是否等于物质的原子量或分子量？
　　⒊ 为什么阿佛加德罗定律只适用于气体？
　　⒋ 混合气体平均分子量的计算方法？
　　⒌ 如何确定摩尔浓度的溶液中溶质的微粒数？
　　⒍ 为什么书写热化学方程式必须注明状态？
　　⒎ 为什么热化学方程式中系数仅表示物质的量？
　　【学法指要】
　　例1：1.2摩尔Cl2与元素A的单质完全反应生成0.8摩的氯化物AClx，则x值为（   ）
　　A. 1   B.2   C.3   D.4
　　解析：对于此题可用三种方法求解。
　　解法一：根据化学方程式计算
　　2A+XCl2 = 2AClx
　　x     2
　　1.2摩  0.8摩     ，选C。
　　创想性解法二：根据氧化还原反应得失电子总数相等求解，因为A的化合价为+x，
　　则：A失去的电子数为0.8x摩。
　　Cl2得到的电子数为1.2×2=2.4摩
　　0.8x=2.4   x=3    故选C。 
　　创想性解法三：根据元素守恒法求解。
　　因为两者完全反应，所以AClx中的氯原子和原氯气中的氯原子守恒。
　　即：0.8x=1.2×2    x=3        故选C。
　　评析：对于此类问题，最常用的即是根据化学方程式计算，这是最容易想到的解法。但从三种解法来看，解法二、解法三具有一定的创造性，更能激发学生内在潜力。
　　例2：二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228克CS2在448毫升（标况）氧气中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是（    ）
　　A. 112毫升   B. 224毫升  C. 336毫升  D. 448毫升
　　解析：该反应的反应方程式为：CS2+3O2=CO2+2SO2，从反应方程式看出反应物为3体积（CS2为液体）气体可生成3体积的CO2和SO2，因此反应前后的气体体积不变，答案为D。
　　评析：该题给出的条件0.228克CS2，在此起到了迷惑答题者的目的。一般人很可能将这一条件考虑进去，从而开展过量讨论使问题复杂化。在这里，我们运用了全局思维，即从整个过程来看，反应前后气体体积变化，从而使问题简化，培养了学生的创造思维能力。
　　例3：在100毫升CaCl2和盐酸的混合液中加入Na2CO3溶液时，测得生成沉淀和所加Na2CO3溶液的体积曲线如图所示，若CaCl2的浓度为0.025mol/L，则原溶液中的盐酸摩尔浓度为多少？