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　　几种重要的金属
　　学习指导－－知识结构
　　一、本章重点
　　1．掌握镁、铝、铁的物理性质和化学性质。
　　2.掌握MgO、MgCl2的性质及主要用途。
　　3.掌握铝的氧化物、氢氧化物及铝盐的性质、制法及主要用途。
　　4.掌握铝热剂、铝热反应及应用。
　　5.掌握Fe2＋和Fe3＋的相互转变及Fe2＋和Fe3＋的检验。
　　二、本章知识点
　　1．镁及其化合物
　　2．铝及其化合物
　　3．铁及其化合物
　　4．原电池
　　三、要点分析
　　1、金属(用M代表)的化学性质、冶炼方法与活动性顺序的关系
　　活动性顺序 K、Ca、Na Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb (H) Cu、Hg、Ag Pt、Au 
　　原子失电子能力 强→弱 
　　阳离子得电子能力 弱→强 
　　金属单质与氧反应 常温极易得氧化物；加热得过氧化物或超氧化物。 常温成膜，点燃剧烈反应。 常温与氧气缓慢反应，高温下Zn、Fe燃烧，其余与氧迅速化合。 难化合。其中Hg、Ag加热缓慢反应，高温分解。 
　　单质置换水中的H＋ 常温剧烈 Mg：加热置换；Al：去膜后置换。 与水蒸气反应得氧化物和氢气。(例：3Fe＋4H2O(气)=Fe3O4＋4H2) 与水不反应。 
　　单质置换酸中的H＋ 可置换非氧化性酸中的氢。 不可以。 
　　单质与盐溶液反应 首先与水反应，生成的碱与盐发生复分解反应。 一般是位于金属活动性顺序前边的金属能从盐溶液中置换出后边的金属。  
　　氧化物跟水反应 化合成碱 MgO与水微弱化合。Al及其后面金属的氧化物均不与水反应。  
　　氢氧化物热稳定性 稳定 受热分解得到相应的氧化物和水。 
　　跟碱溶液反应 Al、Zn 
　　冶炼方法 电解法(电解熔融盐或氧化物) 还原法(还原剂：C、CO、H2、Al) 加热法 物理方法