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　　第三节  酸和碱的性质
　　第1课时  酸的性质
　　[学习目标]
　　⒈认识2种重要的酸及使用方法
　　⒉掌握酸的化学性质，理解酸的化学性质与H+的关系
　　⒊通过对盐酸化学性质的探究，进一步发展学生的科学探究能力
　　[重 难 点]酸的化学性质（酸的通性）
　　[教学过程]
　　一、反思总结，复习提高
　　1.实验室制取CO2的药品和原理。
　　2.将通入紫色石蕊试液中出现什么现象？为什么？
　　二、创设问题情景，导入新课
　　三、交待目标，组织学生问题探究
　　㈠自主探究
　　请同学们阅读浓盐酸、浓H2SO4试剂瓶标签上的内容，并完成下列问题：
　　⒈你能找出浓盐酸和浓H2SO4的物理性质吗？
　　⒉浓盐酸在空气中形成白雾的原因是什么？工业用浓盐酸显黄色的原因是什么？
　　⒊浓H2SO4有哪些特性？应如何进行稀释？原因是什么？（可补充脱水性实验）
　　⒋浓H2SO4沾到皮肤上应如何处理？稀硫酸沾到皮肤上也应这样处理吗？为什么？
　　⒌浓盐酸和浓H2SO4在空气中敞口放置，其溶液的组成会发生怎样的变化？
　　㈡合作探究
　　⒈请同学们阅读课本P16实验探究1—5并合作完成有关实验。
　　加盐酸后的实验现象 有关反应方程式
　　镁条  
　　生锈铁钉  
　　碳酸钙  
　　CuCl2溶液  
　　请同学们注意观察,生锈的铁钉在盐酸中放置一段时间后会出现什么现象？原因是什么？
　　⒉试着归纳盐酸能与哪些类别的物质反应
　　四、学生展示，教师点拨
　　⒈浓H2SO4稀释时切不可将水倒进浓H2SO4中的原因是;水的密度比浓H2SO4的小，浮在浓H2SO4的上面，二者混合时会放出大量的热，使溶液沸腾后外溅，易发生危险。
　　⒉稀硫酸沾到皮肤上应采取与浓H2SO4相同的处理方式，因为稀硫酸中的水挥发后稀H2SO4会变成浓H2SO4。
　　⒊注意盐酸与铁钉、铁锈反应后生成物的区别。
　　⒋酸的通性
　　①酸能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色；蓝色的石蕊试纸变红色。
　　②酸能跟活泼金属反应放出氢气。
　　③酸能跟某些金属氧化物反应生成盐和水。
　　④酸能跟碱发生中和反应生成盐和水。
　　⑤酸能跟某此盐反应生成新酸和新盐
　　[设问一]：其他酸也具有以上的性质吗？
　　[设问二]：通过本节课的学习，你有哪些适应的收获？（让学生复习巩固5分钟后再回答）
　　五、巩固训练
　　1.酸溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里含有（    ）