约7050字。

　　第一节  接触法制硫酸
　　教学目的要求：             
　　使学生掌握接触法制硫酸的化学原理、原料、主要反应、主要设备和流程
　　通过SO2接触法氧化的适合条件的选择的讨论，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识，并能解释硫酸生产中的简单问题。
　　培养学生处理信息、分析问题的能力，提高学生的语言表达能力和文字表达能力。
　　培养学生的创新精神、探索精神，能用科学的方法研究和解决问题，树立理论联系实际的辩证唯物主义的思想。
　　教学重点： 接触法制硫酸的化学原理          
　　教学难点； SO2的接触法氧化的适宜条件的选择   
　　教学方法； 多谋体动画演示和学生自主讨论     
　　课时安排； 共2教时              
　　第  一  教  时
　　教学过程； 
　　【设问】硫酸在工业和农业生产工具中的用途有哪些?
　　【学生看书回答】略
　　【导入】硫酸在工农业生产工具中有重要的作用,大家学习硫酸的工业制法.
　　【设问】请同学们根据所学的化学知识写出生产硫酸的化学方程式.
　　倒推法:H2SO4←SO3←SO2←S(或FeS2)
　　【板书】一、原料和原理
　　三种原料；
　　硫黄、硫铁矿（FeS2）、石膏、有色冶金烟气（SO2）
　　空气、（3）水。
　　三个主要反应：（我国主要是以硫铁矿为主要原料，硫黄矿的含量少）
　　⑴、4FeS2（s） + 11O2（g）   2Fe2O3（s）  +  8SO2（g） △H== -3412KJ·mol-1
　　或；S（s） + O2（g）        SO2（g）（由学生学习化学方程式的配平，标出电子转移的方向和数目）
　　⑵、2SO2（g） + O2（g）   2SO3（g）  △H== -196.6KJ·mol-1           
　　⑶、SO3（g） ＋ H2O（l） ===  H2SO4（l）  △H== -130.3KJ·mol-1
　　二、生成过程中的三个阶段
　　（一）、造气
　　1、反应；4FeS2（s） + 11O2（g）   2Fe2O3（s）  +  8SO2（g） △H== -3412KJ·mol-1
　　或；S（s） + O2（g）        SO2（g）
　　设备；沸腾炉 （出示沸腾炉模型）
　　工作原理；将矿石粉碎（问为什么？——增加和空气的接触面积，加快反应速率，使原料充分利用）→进入沸腾炉→强空气流从沸腾炉的底端吹入→矿石如沸腾的液体→作用；矿石燃烧得较充分，提高反应速率、提高原料的利用率。
　　气体净化
　　三种有害杂质；矿尘，砷、硒等化合物，水蒸气
　　危害：矿尘，砷、硒等化合物使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响，（引导学生分析原因）
　　三个净化过程；除尘、水洗和干燥。
　　净化后气体的成分：SO2占7%、O2占11%、N2占82%。
　　【电脑模拟沸腾炉的工作原理】
　　（二）接触氧化