2011届高三化学一轮复习章末测试卷（大纲版16套）
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2011届高三化学一轮复习章末测试
2011届高三化学一轮复习章末测试（大纲版）：章末测试第10章 电离平衡 测试.doc
2011届高三化学一轮复习章末测试（大纲版）：章末测试第11章 几种重要的金属 测试.doc
2011届高三化学一轮复习章末测试（大纲版）：章末测试第12章 电化学 测试.doc
2011届高三化学一轮复习章末测试（大纲版）：章末测试第13章 烃 测试.doc
2011届高三化学一轮复习章末测试（大纲版）：章末测试第14章 烃的衍生物 测试.doc
2011届高三化学一轮复习章末测试（大纲版）：章末测试第15章 营养物质合成材料 测试.doc
2011届高三化学一轮复习章末测试（大纲版）：章末测试第16章 化学实验 测试.doc
2011届高三化学一轮复习章末测试（大纲版）：章末测试第1章 化学反应及其能量变化 测试.doc
2011届高三化学一轮复习章末测试（大纲版）：章末测试第2章 碱金属 测试.doc
2011届高三化学一轮复习章末测试（大纲版）：章末测试第3章 物质的量 测试.doc
2011届高三化学一轮复习章末测试（大纲版）：章末测试第4章 卤素 测试.doc
2011届高三化学一轮复习章末测试（大纲版）：章末测试第6章 硫和硫的化合物环境保护 测试.doc
2011届高三化学一轮复习章末测试（大纲版）：章末测试第7章 碳族元素、无机非金属材料 测试.doc
2011届高三化学一轮复习章末测试（大纲版）：章末测试第8章 氮族元素 测试.doc
2011届高三化学一轮复习章末测试（大纲版）：章末测试第9章 化学平衡 测试.doc
第一章 本章测试
（本栏目内容在学生用书中以活页形式单独装订成册！）
第Ⅰ卷 (选择题，48分)
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 ( )
A．用木材作燃料 B．用液氢替代汽油
C．开发风能 D．开发地热
【解析】 砍伐大量的木材会破坏生态环境。[]
【答案】 A
2．下列说法正确的是 ( )
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热
D．表示中和热的离子方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝57.3 kJ•mol－1
【解析】 中和热的概念里，强调的是在稀溶液中，生成1 mol H2O，且为放热反应。
【答案】 C
3．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式 正确的是 ( )[]
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ/mol
B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ/mol
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝2b kJ/mol
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ/mol
【解析】 依题意可知a g乙炔为0.5 mol，也就是1 mol C2H2气体燃烧生成液态水时，应放出2b kJ的热量，放热时ΔH<0，用排除法选择A。
【答案】 A
4．已知在25 ℃，101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )
A．C8H18(l)＋22.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－48.40 kJ•mol－1
B．C8H18(l)＋22.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)；ΔH＝－5 518 kJ•mol－1
C．C8H18(l)＋22.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)；ΔH＝＋5 518 kJ•mol－1
D．C8H18(l)＋22.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)；ΔH＝－48.40 kJ•mol－1
【解析】 1 mol C8H18燃烧放出热量为：114 g/mol×48.40 kJ/g＝5 518 kJ/mol。
【答案】 B
5．(2007年北京理综)在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol•L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )
①K＋、Cl－、NO－3、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4
③Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4 ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3
A．①③ B．③⑤
C．③④ D．②⑤
【解析】 水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol•L－1＜1.0×10－7 mol•L－1，水的电离受到了抑制，则溶液可能是酸溶液或碱溶液。①若为酸溶液则H＋、NO－3与S2－反应；②若为碱溶液则Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；④ HCO－3既不能与H＋大量共存，也不能与OH－大量共存。
第二章
本栏目内容在学生用书中以活页形式单独装订成册！
第Ⅰ卷 (选择题，48分)
一、 选择题(每小题3分，共48分)
1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是 ( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
【解析】 Na2O→NaOH，NaOH→Na2CO3这两个反应不是氧化还原反应。
【答案】 D
2．如下图向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 ( )
【解析】 钠的密度比水小，比煤油大，故钠浮在水面上，沉在煤油底。
【答案】 A
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 ( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．②⑤ B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
【解析】 金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2。
【答案】 C
4．下列判断(或叙述)中，正确的是 ( )
A．原子半径：Na>Mg>O>H
B．玻璃的熔点高于NaCl的熔点
ol FeCl3全部制成Fe(OH)3胶体，其中含有Fe(OH)3胶体粒子数为NA个(NA表示阿伏加德罗常数)
D．1 mol O2与金属钠完全反应，转移的电子数为4NA
【解析】 玻璃是一种混合物，没有固定的熔点；胶体粒子是多个分子的聚集体；O2与钠反应如果 生成Na2O2，则转移2NA个电子。故B、C、D项错误。
【答案】 A
5．在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列说法正确的是 ( )
A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出
B．溶液pH不变，有O2放出
C．溶液中Na＋数目减少，有H2放出
D．溶液中Na＋数目不变，有O2放出
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