约2370字。

　　[教学设计]《铝的重要化合物》
　　一、教学目标
　　1.知识与技能
　　（1）以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和氢氧化物的概念和化学性质；
　　（2）能够掌握一些基本的实验操作。
　　2.过程与方法
　　（1）通过实验探究，认识氢氧化铝的性质以及制备方法；
　　（2）培养学生的观察能力，训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力，完善他们的创新思维能力。
　　3.情感态度与价值观
　　（1）通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；
　　（2）发展学生学习化学的兴趣，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
　　二、教学重点、难点
　　重点：氧化铝和氢氧化铝的两性性质，Al(OH)3的制备
　　难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成
　　三、教学策略和手段
　　教学方法：实验探究法、问题启示法和讨论法
　　教学手段：多媒体辅助教学
　　四、课前准备
　　1．实验药品：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水、稀盐酸。
　　2．实验仪器：试管、胶头滴管。
　　3．搜集铝的化合物的相关资料并结合教学设计制作成多媒体课件（PPT）。
　　五、课堂教学过程
　　[引入]上节课我们一起学习了金属铝的性质，那么大家还记得铝的含量在地壳中排第几位呢？
　　[学生回答]第三位。
　　[讲述]没错。铝是地壳中含量最多的金属元素。但由于铝很活泼，人们发现并制得单质铝却比较晚。那么在工业上如何冶炼铝呢？
　　[讲述]用PPT展示工业冶炼铝的流程图
　　[讲述]铝的冶炼分两个过程，其一是从铝土矿中分离提纯得到Al2O3  ，主要用NaOH溶液实现分离；其二是电解Al2O3 制得金属铝。
　　[提问] 从铝土矿中分离出Al2O3为什么不用水，而用NaOH溶液？
　　[提示]1.钠需要保存在煤油中，而铝可以直接放置在空气中；
　　2.生活中可用铝锅、铝壶烧水；
　　3.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间盛放酸性或碱性食物；
　　4.铝片与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象--------先没有气泡，慢慢地出现气泡。
　　[学生回答]氧化铝难溶于水，但可以与NaOH溶液发生反应。
　　[讲述] 对，它们二者发生反应，生成偏铝酸钠和水。
　　[板书]   Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
　　[讲述] 氧化铝不仅能溶于强碱生成偏铝酸钠和水，还能与盐酸反应。
　　[板书] Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
　　[学生活动] 把化学方程式改写为离子方程式。
　　（请两名学生上讲台板书，其他同学做练习，老师指导学生完成练习）
　　[设疑]氧化铝在和酸和强碱的反应中体现了什么性质？
　　[提示]1.酸性氧化物-----只能与碱反应生成盐和水的氧化物；
　　2.碱性氧化物-----只能与酸反应生成盐和水的氧化物。
　　[引导]氧化铝是酸性氧化物还是碱性氧化物？
　　[学生回答] Al2O3能与盐酸反应生成了盐和水，证明Al2O3是碱性氧化物；
　　Al2O3氢氧化钠反应生成了盐和水，证明Al2O3是酸性氧化物。
　　所以，氧化铝既是酸性氧化物又是碱性氧化物。
　　[教师评价]这种说法不妥。既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。Al2O3是一种典型的两性氧化物。
　　[过渡]请同学们再观察冶炼铝的流程图。通过学习，我们了解到铝土