约2480字。

　　《铁和铁的化合物》教案
　　［引言］上一节我们学习了铁的化学性质，我们已经知道，铁丝可以在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，其化学式为Fe3O4，除此之外，铁的氧化物两种（顺势举起样品）、它们是氧化亚铁和氧化铁，这些铁的氧化物有什么样的性质呢？下面我们来学习这方面的内容。
　　［板书］二、铁的重要化合物
　　1.铁的氧化物
　　（同学们传递着观察样品）
　　［师］同学们，请仔细观察样品并结合已学过的有关知识，对比学习三种氧化物，然后通过讨论来填写下表。
　　［投影展示表格］
　　FeO Fe3O4 Fe2O3 
　　化学名    
　　俗名    
　　色态    
　　溶解性    
　　与盐酸反应    
　　与稀硝酸反应    
　　（学生讨论后，各小组选代表来回答上表，然后老师根据学生回答作必要的补充）
　　［投影显示答案］
　　FeO Fe3O4 Fe2O3 
　　化学名 氧化亚铁 四氧化三铁 三氧化二铁 
　　俗名] 无 磁性氧化铁 铁红 
　　色态 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 
　　溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 
　　与盐酸反应 FeO+2H+====Fe2++H2O Fe3O4+8H+====Fe2++
　　2Fe3++4H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O 
　　与稀硝酸反应 3FeO+10HNO3====  3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 3Fe3O4+28HNO3==== 9Fe(NO3)3+NO↑
　　+14H2O Fe2O3+6HNO3====2Fe(NO3)3+3H2O 
　　[师]Fe3O4中铁元素的化合价可看作+2价和+3价两种价态组成，平均化合价为+，那么在Fe3O4和Fe2+和Fe3+个数比为多少？
　　[生]1:2
　　[投影练习] Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，若看作一种盐时，又可写成Fe (FeO2)2，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb3O4用上述氧化物形式表示其化学式可写成            ；看作盐时可写成             。
　　答案：2PbO·PbO2   Pb2PbO4
　　[过渡]由上题可见，铁元素并没有+价，只有+2价和+3价，因此铁的氢氧化物也应该有两种，即氢氧化亚铁和氢氧化铁。下面我们来学习它们的性质。
　　［板书］二、铁的氢氧化物
　　［师］那么，如何制得这两种氢氧化物呢？下面我们来做两个实验，同学们一定要仔细观察实验现象。
　　［演示实验4—9］
　　［师］在逐滴滴入NaOH的过程中，观察到了什么现象？
　　［生］溶液里立即生成了红褐色的沉淀。
　　［师］请同学们写出该反应的离子方程式，然后分析红褐色的沉淀是何种物质？
　　［板书］Fe3++3OH－====Fe(OH)3↓（红褐色）
　　[师]在FeSO4溶液中滴加NaOH会生成什么物质呢？下面我们再做一个实验，请注意观察。
　　［演示实验4—10］
　　［师］你们都观察到了哪些现象？
　　［生］开始时生成白色的絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
　　［师］开始生成的白色絮状沉淀是氢氧化亚铁，最后生成的红褐色沉淀是氢氧化铁。从铁的化合价来看，是Fe(OH)2被氧化了，那么是被什么氧化剂氧化的呢？
　　[生]是空气中的氧气
　　[师]对。由此可见，Fe(OH)2极易被氧化。在刚才的实验中，发生了以下两个反应：
　　［板书］Fe2++2OH－====Fe(OH)2↓（白色絮状）
　　4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3↓
　　[师]由于Fe(OH)2极易被氧化，所以在配制反应液时要用沸水，尽量降低氧气的溶解度。下面同学们讨论几个问题。
　　[问题探究1]：实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？
　　[生]：防止FeSO4被空气中的O2氧化而影响实验效果。
　　[问题探究2]：怎样才能使Fe2+溶液能长时间保存呢？
　　[生]：在配制溶液时，要加入少量铁粉防止氧化，加入少量对应的酸抑制水解。
　　[问题探究3]：实验中为什么要将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液？
　　[生]：Fe(OH)2极易被氧化，预防带入空气。