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　　钠及其重要化合物
　　【高考目标定位】
　　考纲导引 考点梳理
　　了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。 1.钠。
　　2.钠的重要化合物
　　3.焰色反应。
　　【考纲知识梳理】
　　金属钠及化合物
　　（一）、金属钠
　　钠：原子结构示意图：                            
　　核外电子排布式：                            
　　在周期表中位置：                            
　　性质：（1）.物理性质：                                               
　　（2）.化学性质：（完成下列方程式）
　　与非金属的反应（常温下O2，点燃条件下与O2）
　　与H2O的反应
　　与有机物的反应（与乙醇，与苯酚，与乙酸）
　　与盐溶液的反应（与硫酸铜溶液）
　　3.保存、制取、应用
　　（二）、钠的化合物
　　1.钠的氧化物（Na2O、Na2O2）
　　化学名称 Na2O Na2O2
　　俗名  
　　颜色/状态/稳定性  
　　电子式  
　　重要反应 与水  []
　　与CO2  
　　2.常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3）
　　碳酸钠 碳酸氢钠
　　俗名 苏打、纯碱 小苏打
　　色、态 通常以Na2CO3·10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2CO3 白色粉未
　　水溶性 易溶于水 溶解度较碳酸钠小
　　热稳定性 稳定，受热为分解 2NaHCO3             Na2CO3+CO2↑+H2O
　　与盐酸反应 慢    Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 快  NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O
　　与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
　　相互
　　转化  
　　用途 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 食品工业，泡沫灭火剂等
　　3. 氢氧化钠（NaOH）
　　氢氧化钠是中学阶段最为常见的强碱，是一种白色片状晶体，易吸水潮解。
　　【要点名师精解】
　　一．金属钠
　　1．钠的物理性质
　　金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
　　2．钠的化学性质
　　钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。