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　　铝及其重要化合物
　　【高考目标定位】
　　考纲导引 考点梳理
　　了解铝及其重要化合物的主要性质及应用 1.铝的重要性质
　　2.铝的重要化合物
　　【考纲知识梳理】
　　金属镁、铝及化合物
　　（一）、金属镁及化合物
　　镁：原子结构示意图：                            
　　核外电子排布式：                            
　　在周期表中位置：                            
　　性质：（1）.物理性质：                                               
　　（2）.化学性质：（完成下列方程式）
　　与非金属的反应（O2、N2、Cl2）
　　与H2O（热水）的反应
　　与CO2的反应
　　与酸的反应
　　与盐溶液的反应（与硫酸铜溶液）
　　镁的工业制备：
　　（二）、金属铝及化合物
　　1. 铝：原子结构示意图：                            
　　核外电子排布式：                            
　　在周期表中位置：                            
　　性质：（1）物理性质：                                               
　　（2）化学性质：（完成下列方程式）
　　与非金属的反应（O2、Cl2）
　　与酸的反应
　　与碱的反应
　　与盐溶液的反应（与FeCl2溶液）
　　与三氧化二铝的反应
　　铝的工业制备：
　　2. 铝的化合物
　　铝三角
　　写出上述相关方程式：
　　铝的化合物相关图像
　　【要点名师精解】
　　一、镁及其化合物
　　镁是一种轻金属，它的密度只有铝的密度的2／3；另外，镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工业上，镁常用作还原剂和脱氧剂。
　　1．镁跟非金属或氧化物反应
　　1 常温下氧化生成氧化物保护层，具有抗腐蚀的性质。
　　2 镁可以在O2、N2、CO2等气体中燃烧。
　　2Mg+O22MgO
　　CO2+2Mg2MgO+C
　　3Mg+N2Mg3N2
　　3 镁也能跟SiO2反应：2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si    
　　4 镁与冷水反应很慢，在加热时反应加快。
　　Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑ 
　　2．镁跟酸的反应
　　与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应。
　　Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 
　　3．镁与水解显酸性的盐溶液的反应
　　Mg＋2NH4Cl ＝MgCl2＋2NH3＋H2↑
　　4．镁盐与氨水反应产生Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2又能溶解在NH4Cl溶液中。
　　前者是由Mg(OH)2的特殊溶解性决定。在常见的难溶性氢氧化物中，Mg(OH)2的溶解度最大。故产生Mg(OH)2的条件是：浓的Mg2+ 盐溶液与浓氨水反应。
　　后者是由Mg(OH)2的电离性质和的水解性质决定。通常简单认为Mg(OH)2完全电离，故能溶解在饱和NH4Cl溶液中。
　　MgCl2＋2NH3·H2OMgOH2＋2NH4Cl
　　5．海水提镁：海水提镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后经过滤、干燥、电解，就可得到镁。反应原理是