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　　用途广泛的金属材料
　　【高考目标定位】
　　考纲导引 考点梳理
　　1.了解合金的概念及其重要应用。
　　2.了解常见金属的活泼型顺序。 1.合金。
　　2.常见金属。
　　【考纲知识梳理】
　　【要点名师精解】
　　一、金属元素在周期表中的位置及原子结构的特征
　　1．金属元素在周期表中的位置及存在
　　(1)金属元素位于周期表B-At连线左下方。
　　(2)金属元素包括：主族元素中除H外的ⅠA、ⅡA全部、ⅢA的Al、Ga、In、Tl、ⅣA的Ge、Sn、Pb、ⅤA的Sb、Bi及ⅥA的Po和全部过渡元素(包括副族元素和Ⅷ族元素)。
　　(3)地壳中丰度最高的10种元素中，按丰度顺序为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛，这其中金属元素种类居多。
　　(4)活泼的金属元素以其稳定的化合物存在于自然界，而少数化学性质不活泼金属元素如Au、Pt、Ag等在自然界以游离态形式存在。
　　2．金属元素原子结构特征和晶体结构
　　(1)原子最外层电子：一般≤4个。(有例外)
　　(2)价电子：主族——最外层电子；副族——最外层+次外层电子。如铁原子最外层上只有两个电子，可铁的化合价有+2价和+3价；锰原子的最外层也只有两个电子，但锰的化合价有+2价(MnCl2)、+4价(MnO2)、+6价(K2MnO4)+7价(KMnO4)等。
　　(3)半径：同一周期原子  r金属＞r非金属(不包括稀有气体元素)；同一元素的原子和阳离子  r原子＞r阳离子，如Na半径＞Na+半径。
　　(4)金属阳离子的电子层结构通常与上一周期元素的稀有气体元素原子的电子层结构相同，如Na+、Mg2+与Ne；与上一周期元素的阴离子的电子层结构相同，如Na+、Mg2+与O2-、F-。
　　(5)晶体结构：晶体中金属阳离子与自由电子之间形成金属键，通过金属键原子结合成晶体，即为金属晶体。
　　二、金属的分类