《卤族元素》教案
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约2940字。
第1课 卤族元素
[考试目标]
1.掌握氯气及其重要化合物的主要性质,并了解其在生产生活中的应用。
2.掌握氯气的实验室制法,了解氯气的工业制法。
3.了解卤族元素的重要性质及其重要化合物的用途;理解卤族元素性质的相似性和递变性。
4.掌握卤素离子的检验方法。
5.了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响,
[要点精析]
一、氯气的性质及用途
1、物理性质:常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2、化学性质:氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
(1)与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成高价态)
如:①2Na+Cl22NaCl(产生白烟)
②Cu+Cl2CuCl2(产生棕黄色的烟)
③2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕色的烟)
注:常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中。
(2)与非金属反应
如:①H2+Cl22HCl(发出苍白色火焰,有白雾生成)——可用于工业制盐酸
H2+Cl22HCl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸
②2P+3Cl22PCl3(氯气不足;产生白雾)
2P+5Cl22PCl5(氯气充足;产生白烟)
(3)与水反应:Cl2+H2O = HCl+HClO
(4)与碱反应
Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O(用于除去多余的氯气)
2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(用于制漂粉精)
Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO(漂粉精的漂白原理)
(5)与某些还原性物质反应
如:①2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
②2KI+Cl2 = 2KCl + I2(使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色,用于氯气的检验)
③SO2+Cl2+2H2O = 2HCl + H2SO4
(6)与某些有机物反应
如:①CH4+Cl2 CH3Cl + HCl(取代反应)
②CH2=CH2+Cl2 → CH2ClCH2Cl(加成反应)
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