贵州省天赋中学2011届高三化学一轮复习精品学案（15讲）
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贵州省天赋中学2011届高三化学一轮复习精品学案第10讲 反应热.doc 870.00 KB
贵州省天赋中学2011届高三化学一轮复习精品学案第11讲 化学反应速率、化学平衡.doc 1.21 MB
贵州省天赋中学2011届高三化学一轮复习精品学案第12讲 化学反应速率和平衡的综合应用及图象.doc 2.03 MB
贵州省天赋中学2011届高三化学一轮复习精品学案第13讲 弱电解质的电离 电离平衡.doc 626.50 KB
贵州省天赋中学2011届高三化学一轮复习精品学案第14讲 盐类的水解.doc 796.00 KB
贵州省天赋中学2011届高三化学一轮复习精品学案第15讲 难溶电解质的溶解平衡.doc 0.99 MB
贵州省天赋中学2011届高三化学一轮复习精品学案第1讲 物质的量.doc 2.34 MB
贵州省天赋中学2011届高三化学一轮复习精品学案第2讲 氧化还原反应.doc 886.50 KB
贵州省天赋中学2011届高三化学一轮复习精品学案第3讲 物质的组成、性质和分类.doc 686.00 KB
贵州省天赋中学2011届高三化学一轮复习精品学案第4讲 溶液与胶体.doc 881.00 KB
贵州省天赋中学2011届高三化学一轮复习精品学案第5讲 化学用语.doc 0.96 MB
贵州省天赋中学2011届高三化学一轮复习精品学案第6讲 物质的量的浓度及相关计算.doc 912.50 KB
贵州省天赋中学2011届高三化学一轮复习精品学案第7讲 元素周期表、元素周期律.doc 706.00 KB
贵州省天赋中学2011届高三化学一轮复习精品学案第8讲 原子结构.doc 625.00 KB
贵州省天赋中学2011届高三化学一轮复习精品学案第9讲 化学键.doc 924.50 KB
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第1讲 物质的量
1．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积之间的相互关系。
2．掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。
第1课时 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量
1.物质的量
（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。
（2）物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02×1023 mol-1
2.摩尔质量（M）
1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不同；12C的相对原子质量为12，而12 g 12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C的质量为12g。同理可推出1 mol其他物质的质量。
3.关系式：n ＝；n ＝
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第2讲 氧化还原反应
掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。
掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。
综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目，并能进行一些简单的计算。
运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。
能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱
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第3讲 物质的组成、性质和分类
1、了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
2、了解元素与物质的关系。
3、了解物质的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
4、理解混合物和纯净物、金属与非金属的概念。了解单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系。
物质的分类：
混合物
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第5讲 化学用语
1、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号.
2、熟记常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。
3、了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
5、理解质量守恒定律的含义。
6、能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。
一、表示物质组成结构的化学用语、
1、化合价：它是一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。其实质是元素的原子在形成化合物时，一个原子得失电子或共用电子对的数目。
2、元素符号：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母来表示
表示意义：(1)表示一种元素，(2)表示该元素的一个原
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第11讲 化学反应速率、化学平衡
1、了解化学反应速率的定义及其定量表示方法。
2、了解温度对反应速率的影响与活化能有关。
3、知道焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。
4、了解化学反应的可逆性和化学平衡。
5、了解浓度，压强、温度和催化剂等对化学反应速率和平衡的影响规律
化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。考查的知识点应主要是：①有关反应速率的计算和比较；②条件对反应速率影响的判断；③确定某种情况是否是化学平衡状态的特征；④平衡移动原理的应用；⑤平衡常数（浓度平衡常数）的含义及其表达式⑥利用化学平衡常数计算反应物转化率或比较。
从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：⑴根据化学方程式确定各物质的反应速率；⑵根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率；⑶理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态；⑷应用有关原理解决模拟的实际生产问题；(5)平衡移动原理在各类平衡中的应用；⑹根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、平衡常数、消耗量、气体体积变化等。
从考题难度分析，历年高考题中，本单元的考题中基础题、中档题、难题都有出现。因为高考中有几年出现了这方面的难题，所以各种复习资料中高难度的练习题较多。从新课标的要求来看，这部分内容试题应较基础，复习时应多关注生产实际，注重基础知识的掌握。
一、化学反应速率及其影响因素
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第14讲 盐类的水解
了解盐类水解的原理，能结合实例分析温度、浓度、外加酸或碱对水解平衡的影响。能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
盐对水的电离程度的影响、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断、离子浓度大小的比较等。
由于相同条件下强弱电解质的导电能力有着本质区别，因此，强弱电解质可通过同条件下电流的大小来确定，这一导电实验是理化学科的结合点，同时弱电解质的有关量也会因电离程度发生变化而难以确定其大小，此时常常需用数学思维方法(如极值法)进行处理。溶液的pH计算题设条件可千变万化，正向与逆向思维、数字与字母交替出现，与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具进行推理等试题在综合测试中出现的可能性极大，展望今后会以填空或选择的形式出现，题目难度适中，推理性会有所增强。
第1课时 盐类水解
1．盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。盐的水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。
2、盐类水解规律
(1)强弱规律：“有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。”
(2)大小规律：①“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。”②多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。 如：CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
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第15讲 难溶电解质的溶解平衡
能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质
2. 了解难溶电解质的溶解平衡
溶度积原理及其应用
1．了解沉淀溶解平衡的本质
⑴难溶电解质的溶解平衡
在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如：
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)
⑵溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。
对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[An+]m[Bm+]n
溶度积与溶解度的关系
溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。
溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系
某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc
当Qc＜Ksp时，为不饱和溶液；
当Qc=Ksp时，为饱和溶液；
当Qc＞Ksp时，为过饱和溶液。
2. 了解沉淀转化的原理
⑴沉淀的生成：可通过调节溶液PH或加入某些沉淀剂。
⑵沉淀的溶解：
①生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。
②发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离
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