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　　第三章  第二节第一课时《钠的重要化合物》学案
　　[学习目标]
　　1、通过实验探究，掌握过氧化钠的性质及其用途。
　　2、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。
　　3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素的存在。
　　[教学重点]
　　1、过氧化钠的性质
　　2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
　　[学习过程]
　　一、氧化钠和过氧化钠
　　[思考与交流]
　　1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
　　2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。填入表1
　　表1：氧化钠与过氧化钠的比较[学生活动］
　　物质名称 氧化钠 过氧化钠
　　化学式  
　　颜色状态  
　　生成条件  
　　与水反应  
　　与CO2反应  
　　用途  
　　[实验探究]
　　Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）
　　现象：        
　　。
　　结论：                                                。
　　[讨论] 比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，填入表1。
　　二、碳酸钠和碳酸氢钠
　　（1）溶解性
　　[实验探究］
　　Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（课本P５６科学探究）
　　步　骤 Na2CO3 NaHCO3
　　步骤①现象 
　　步骤②现象  
　　步骤③现象  
　　初步结论 
　　[思考]：[思考]：
　　1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？
　　2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？
　　（2）热稳定性
　　[学生实验探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
　　[思考]1、加热时试管内固体有什么变化？
　　2、加热时试管壁有什么物质生成？ 
　　3、澄清的石灰水有什么变化？
　　将答案填入下表中：
　　现象  化学方程式 结论
　　Na2CO3       　　　　　　　　　　 
　　NaHCO3         △
　　2NaHCO3====Na2CO3 + H2O + CO2↑
　　（3）与酸反应
　　［讨论］写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。
　　，                          ；
　　。
　　［问题探究］
　　Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应，哪一个较快？答：             。
　　表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
　　碳酸钠 碳酸氢钠
　　化学式  
　　俗名  
　　颜色状态