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　　第四章 非金属及其化合物
　　第四节   硫酸硝酸和氨
　　课前预习学案
　　一、预习目标
　　了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质；
　　二、预习内容
　　（一）思考与交流：
　　1、硫酸、硝酸、盐酸的组成特点？
　　 酸的分类：
　　 
　　2、酸的通性有哪些？
　　 
　　3、实验室制H2用什么酸？为什么？
　　 
　　 （二）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式与离子方程式：
　　Fe
　　 
　　Fe2O3
　　 
　　Fe（OH）3
　　BaCl2
　　 
　　课内探究学案
　　一、浓硫酸的特性
　　1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿  ，结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
　　【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？
　　2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。
　　蔗糖变黑的本质：
　　【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？
　　【比较】
　　3、浓硫酸的强氧化性
　　(1)浓硫酸与金属铜反应探究
　　【探讨 1】根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？
　　【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？
　　【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO2 溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。
　　(2)浓硫酸与非金属（如C）的反应
　　【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？
　　(3)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化
　　【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】
　　二、硝酸的氧化性
　　1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式                                         。
　　2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式                                       。
　　3、常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面钝化：    
　　钝化原因分析： 浓硝酸（或浓硫酸）将铁、铝表面                            。      
　　钝化的本质____________________________________________。
　　【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗？
　　三、氨
　　1、氨的物理性质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
　　氨溶于水的喷泉实验现象的解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
　　2、氨的化学性质
　　(1)NH3与水的反应                                     。NH3·H2O很不稳定，受热会分解                                     。
　　【液氨与氨水的比较】