约20560字。

　　第四节　氨　硝酸　硫酸
　　【本节学习要点】
　　1．了解氨、硫酸、硝酸的物理性质及用途。2.了解氮的固定及自然界中氮的循环。
　　3．掌握氨、浓硫酸、硝酸、铵盐的化学性质、氨的实验室制法
　　【重难点讲解】
　　重难点一、氨与氨水、铵盐
　　1．氨的化学性质
　　化学方程式  现象 备注 
　　与水反应  NH3＋H2ONH3·H2O=NH＋OH－ 能形成红色喷泉 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
　　与酸反应(表现碱性)  HCl NH3＋HCl=NH4Cl 产生大量白烟 ①可用浓盐酸检验氨气；②氨气与挥发性酸反应有白烟产生，遇难挥发性酸无此现象
　　H2SO4 2NH3＋H2SO=4(NH4)2SO4  
　　HNO3 NH3＋HNO3=NH4NO3 产生大量白烟 
　　与氧反应(表现还原性)  反应放热 是工业上制硝酸的基础
　　不稳定，一定条件下可发生分解反应  催化剂N2＋3H2  
　　2．氨的用途
　　3.液氨、氨、氨水、铵根的区别
　　4.氨水的成分和性质
　　(1)氨水中的微粒
　　分子：NH3·H2O、H2O、NH3
　　离子：NH、OH－、H＋
　　注意：①计算氨水中溶质的质量分数或物质的量浓度时，溶质视为NH3，而不是NH3·H2O。
　　②氨水的密度比水小。氨水质量分数越大，密度越小。
　　③　。
　　]a mol·L－1
　　氨水中的守
　　恒关系：
　　(2)氨水性质
　　①不稳定性：NH3·H2O△NH3↑＋H2O
　　氨水密封保存在阴暗处。
　　②弱碱性
　　NH3·H2ONH＋OH－，氨水显弱碱性，原因是NH3·H2O部分电离出NH和OH－。
　　a．氨水可使酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。
　　b．氨水与酸反应生成铵盐：2NH3＋H2SO4(NH4)2SO4，NH3＋H2O＋CO2NH4HCO3，NH3＋HNO3NH4NO3。浓氨水与挥发性酸(如浓HCl、浓HNO3)相遇会产生白烟，实验室可利用浓盐酸与NH3产生白烟检验NH3。
　　c．与金属阳离子反应
　　Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH3)↓＋3NH
　　Fe3＋＋3NH3·H2OFe(OH)3↓＋3NH
　　注意　①氨水是混合物不是电解质，NH3不能在H2O中电离，不是电解质，而NH3·H2O是电解质。
　　②气态氢化物与最高价氧化物水化物水溶液酸碱性相反或发生化合反应，是N元素区别于其他元素的特征。
　　③NH3是中学阶段唯一遇水显碱性的气体，能使红色石蕊试纸变蓝色，这是许多推断或鉴别题的突破口。
　　(3)涉及氨水的离子方程式书写
　　①氨水作反应物时，用NH3·H2O表示：如盐酸与氨水反应：NH3·H2O＋H＋NH＋H2O。
　　②生成氨水时，若反应物为浓溶液或在加热条件下用NH3表示。如：NH4Cl浓溶液与NaOH浓溶液反应：NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH＋OH－△NH3↑＋H2O(加热时)。
　　③生成氨水时，若反应物为稀溶液且不加热，用NH3·H2O表示，如：NH＋OH－NH3·H2O。
　　重难点二、喷泉实验
　　1．实验原理
　　烧瓶内外形成较大的压强差。少量水可快速溶解大量的NH3，使烧瓶内压强迅速减小，外界气体将烧杯中的水压入上面的烧瓶内，形成美丽的喷泉。
　　2．喷泉实验成功的关键
　　(1)气体和烧瓶要干燥；(2)气体要充满；(3)装置气密性要好。
　　3．能形成喷泉的气体
　　(1)易溶于水的气体(NH3、HCl、HBr等)，均能溶于水形成喷泉。
　　(2)在水中溶解度不大的气体(CO2、H2S、Cl2等)与水不能形成喷泉，但若将H2O改为NaOH溶液，这些气体在碱液中溶解度较大，可以形成较大的压强差，从而形成喷泉。
　　重难点三、NH3的实验室制法
　　1．药品的选择
　　通常选用NH4Cl和Ca(OH)2
　　(1)制氨所用铵盐不能用硝酸铵、碳酸铵。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而碳酸铵受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多CO2杂质。
　　(2)Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH代替。原因是：①NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3；②NaOH、KOH在高温下能腐蚀试管。
　　2．装置的选择