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　　氮肥的生产和使用
　　一、学习目标
　　1.掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；
　　2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；
　　3.学习观察法、探究法、类比法等科学方法；
　　4.知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；在实验探究活动中，享受发现的快乐。
　　二、学习重点及难点
　　学习重点：氨气和铵盐的性质；
　　学习难点：“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性。
　　三、学习过程
　　[复习]请大家回忆“雷雨发庄稼”的有关化学方程式。
　　[设问] 你还知道哪些固氮的方法？
　　[读图]人类已知的三类基本固氮方式。
　　[讨论]三种固氮方式的优缺点。强调人工固氮的重要意义。
　　[化学史话]氮是农作物生长的必须元素，大气中游离的氮不能被植物直接吸收，通过生物固氮和自然固氮获得的氮元素远远不能满足植物生长的需要。为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探索了几百年。20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾，他也因此获得了1918年化学诺贝尔奖。
　　[知识链接] 1. 合成氨反应条件苛刻的原因；
　　2. 哈伯的功与过。
　　[设问]那么工业上是如何合成氨的呢？（观察工业合成氨的流程图。）
　　[归纳]一、工业合成氨
　　N2+3H2       2NH3
　　[情景变换] 氨的成功合成在一定程度上解决了人类的吃饭问题。要让这种重要的气体氮化合物更好地人类服务，它的性质如何呢？
　　[观察与思考]氨气的物理性质怎样呢？（展示一瓶新制的氨气）
　　[归纳整理] 二、氨气
　　1.氨的物理性质
　　氨是____色、有______气味的气体，密度比空气______，____液化，氨液化的同时_____大量的热；液态氨汽化时要___周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作_____）。极易溶于水（体积比______）。
　　[实验探究1]将一烧瓶新制的氨气如图装置好进行实验。
　　[观察与思考]观察实验、描述实验现象，分析实验现象你能得出什么结论？
　　[小结]现象：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管_______烧瓶，变成____色喷泉——喷泉实验。
　　结论：①氨气极易溶于水②氨气的水溶液显碱性。
　　[思考与讨论]上述产生喷泉的原理是什么？
　　[小结]胶头滴管中的水挤入烧瓶，大量氨气溶于水使烧杯中气压急剧降低，水被吸入烧瓶形成喷泉。
　　[实验探究2] 氨水的不稳定性