约3620字。

　　微粒间的相互作用与物质的性质
　　第一课时
　　[考试目标]
　　1．了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。
　　2．理解离子键的形成。能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。（选考内容）
　　[要点精析]
　　化学键的含义与类型
　　化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。
　　注意：（1）化学键定义中的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）；（2）化学键定义中“相邻”“强烈的相互作用”是指原子间紧密的接触且能产生强烈电子与质子、电子与电子、质子与质子间的电性吸引与排斥平衡作用。物质内不相邻的原子间产生的弱相互作用不是化学键；（3）化学键的形成是原子间强烈的相互作用的结果。如果物质内部相邻的两个原子间的作用很弱，如稀有气体原子间的相互作用，就不是化学键。它们之间的弱相互作用叫做范德瓦尔斯力（或分子间作用力）。
　　化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。
　　二、共价键
　　1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。
　　2.成键元素:通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键。结果是使每个原子都达到8或2个电子的稳定结构,使体系的能量降低,达到稳定状态。
　　3.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
　　4.共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质
　　5.共价键的特征（选考内容）：
　　共价键的饱和性：
　　每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共建键的形成过程中一个原子含有几个未成对电子，通常就能与其他原子的未成对电子配对形成共价键。也就是说，一个原子所形成的共价键的数目不是任意的，一般受未成对电子数目的限制，这就是共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系.
　　例如H2O分子的形成:氧原子的最外层有两个未成对电子,因此一个氧原子能与两个氢原子共用两对电子形成共价键,所以.分子中氢原子和氧原子的个数比为2:1。
　　6．常常用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键。氢分子和氯化氢分子可分别表示为H-H和H-Cl,而水分子可表示为H-0-H。依次类推,"="表示原子间共用两对电子.
　　三、离子键