约2500字。

　　硫及硫的化合物
　　[考试目标]
　　1．掌握硫及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
　　2．了解硫酸的工业制法。
　　3．了解氧族元素的重要性质及其主要化合物的性质和用途。
　　4．以酸雨的防治为例，体会化学对环境保护的意义。
　　[要点精析]
　　一、硫及其重要化合物的主要性质及用途
　　1、硫
　　（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
　　（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
　　①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）
　　2Na+S===        （剧烈反应并发生爆炸）
　　2Al+3S   △        （制取Al2S3的唯一途径）
　　Fe+S    △         （黑色）
　　2Cu + S  △        （黑色）
　　②与非金属反应
　　S+O2  点燃  SO2
　　S+H2   △  H2S（说明硫化氢不稳定）
　　③与化合物的反应
　　S+HNO3（浓）  △    
　　S+H2SO4（浓）  △  
　　3S+6NaOH   △  2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）
　　（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
　　2、硫的氢化物
　　①硫化氢的制取：
　　Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）
　　——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
　　②硫化氢的化学性质
　　A．可燃性：当≥2/1时，2H2S+O2   点燃    2S+2H2O（H2S过量）
　　当≤2/3时，2H2S+3O2   点燃    2SO2+2H2O（O2过量）
　　当时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2
　　B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。
　　C．不稳定性：300℃以上易受热分解
　　③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
　　例1：室温时，H2S和O2的混合气体100mL，点燃后充分反应，剩余25mL，求H2S
　　和O2的体积比。
　　3、硫的氧化物
　　（1）二氧化硫：
　　①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
　　②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
　　③SO2有强还原性  常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应
　　如：SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl
　　④SO2也有一定的氧化性   H2S + SO2 ==