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　　专题4第一单元硫及其化合物
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　　一、酸雨的形成与防治
　　1. 酸雨的形成与防治
　　⑴雨水的PH
　　正常雨水：pH＜7，约在6左右。是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。
　　酸雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。
　　⑵硫酸型酸雨的形成与防治
　　形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫
　　形成过程：
　　H2SO3             H2SO4
　　SO2
　　SO3            H2SO4
　　酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。
　　2. 二氧化硫
　　⑴物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水（1 : 40）密度比空气大
　　⑵化学性质：
　　①酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；
　　SO2＋H2O≒H2SO3  （H2SO3为二元中强酸）
　　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
　　SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3         即SO2+NaOH=NaHSO3
　　②具有漂白性，可使品红溶液退色。（漂白是暂时性的）
　　③具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应
　　SO2+H2O2=H2SO4 或H2SO3+H2O2= H2SO4+H2O  
　　SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr  
　　④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=3S+2H2O
　　二、硫酸和硫酸盐
　　1. 硫酸（其酸酐SO3，标准状况下为固态）
　　⑴硫酸的工业制法
　　4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 或S+O2===SO2
　　2 SO2 + O2      2 SO3       SO3+H2O=H2SO4
　　⑵硫酸的物理性质
　　纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。
　　⑶硫酸的化学性质
　　物质
　　组成性质 浓硫酸 稀硫酸
　　电离情况  H2SO4===2H++SO42-
　　主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、（H2O）
　　颜色、状态 无色黏稠油状液体 无色液体
　　化学性质 三大特性 酸的通性
　　浓硫酸的三大特性
　　①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。