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       溶液的配制及分析
　　【引言】初中我们已经学过溶液和溶液浓度的表示方法，下面来回忆一下有关内容 
　　【复习提问】1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？
　　2、什么是溶液的质量百分比浓度？
　　讲述：在科学实验和工农业生产中人们使用溶液一般都是量取溶液的体积，而较少称量它的质量；能不能采用一种新的浓度表示方法，使我们在实际运用中变得更加方便？今天我们就来学习一种新的溶液浓度表示方法。
　　【板书】第三节  物质的量浓度
　　一、 物质的量浓度
　　1、 概念：单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液的浓度叫物质的量浓度
　　2、物质的量浓度 ===溶质的物质的量（mol）
　　溶液的体积（L）
　　公式：ＣＢ＝ｎＢ
　　Ｖ
　　符号“Ｃ”。单位为“mol／L”
　　讲述：l L溶液中含有l mol的溶质，这种溶液的物质的量浓度是l mol／L。
　　溶质溶解于溶剂中形成溶液后，溶液的体积不再是原溶剂的体积，也不等于溶质与溶剂体积简单地相加，即Ｖ（溶液）≠Ｖ（溶质）＋Ｖ（溶剂）
　　【PPT】判断下列说法正确与否
　　1、溶液中含1molKOH,KOH的物质的量浓度是1mol/L          （×）
　　2、1L溶液中含1molKOH,KOH的物质的量浓度是1mol/L       （√）
　　3、1molKOH溶于1Ｌ水中，KOH的物质的量浓度是1mol/L     （×）
　　4、溶质的质量相同，溶液的物质的量浓度相同                 （×）
　　5、溶质的质量相同，溶液的物质的量浓度相同                 （×）
　　３、物质的量浓度的计算
　　[例4扩展问题]
　　1、C(Na+)=？     C(CO32-)=？
　　2、 从这500mlNa2CO3溶液中取出5ml,则5ml该溶液的浓度是多少？所含溶质物质的量是多少？
　　3、将500ml该Na2CO3溶液加水稀释成1000ml溶液，则稀释后溶液的物质的量浓度是多少？
　　【PPT】结论：1、ＣＢ（离子）=右下角数字ＣＢ，不同溶质的溶液体积相同，物质的量相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含分子数也必然相同，但不能说所含微粒数相同。
　　２、溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积是多少，所取溶液浓度和原溶液浓度相同，但所取溶液中所含溶质的物质的量和原溶液中所含溶质物质的量是不同的。
　　３、 溶液稀释定律----用于浓溶液稀释配制稀溶液
　　溶质的质量不变（ｍＢ）：m浓•Ｗ浓＝m稀•Ｗ稀；
　　溶质的物质的量不变（ｎＢ）：C浓V浓=C稀V稀