约1720字。
　　饮食中的有机化合物---乙醇
　　【学习目标】
　　1、知识与技能：
　　（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
　　（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质。
　　2、过程与方法：
　　（1）通过实验探索学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系。
　　(2）学会运用比较的方法，探索乙醇的化学性质。
　　3、情感态度价值观：
　　（1）学会由事物的表象分析事物的本质. 通过动手实验，提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
　　(2）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，通过实验，培养求实、严谨的优良品质。
　　【课前预习区】
　　1.乙醇俗称，是一种色、味的液体，密度比水，
　　易。溶解性，能溶解多种和，是优良的有机溶剂。
　　2.乙醇的分子式，结构式，结构简式，乙醇中含
　　有一个-OH原子团，称为。
　　3.乙醇具有可燃性，燃烧时火焰呈色，放出大量的热。
　　化学方程式。
　　4. 金属钠与水的反应有什么现象？写出反应的化学方程式
　　。乙醇与钠也能反应，化学方程式。
　　【课堂互动区】
　　一、 乙醇的物理性质
　　颜色、气味、状态、密度、易
　　溶解性，是优良的有机溶剂
　　二、 乙醇的结构
　　【试一试】写出乙醇的分子式，结合C, H, O三种元素的成键个数，小组讨论推测乙醇可能的结构，动手组装其球棍模型。
　　【思考】实验测定1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，推断乙醇分子的结构为？
　　【小结】乙醇的分子式结构式，结构简式
　　—OH            
　　三、 乙醇的化学性质
　　1.与活泼金属Na反应：
　　【活动探究1】1.在试管中加入约2ml乙醇，
　　2.再放入一块绿豆粒大小的钠，观察现象，填写下表。
　　实验内容 钠与乙醇 钠与水
　　实验现象
　　反应方程式：
　　实验结论
　　【思考】乙醇、水分别与钠反应，哪个反应更剧烈？试从二者的结构上分析原因。
　　【活动探究2】
　　实验步骤 现象 结论 化学方程式
　　1. 向另一支试管中加入2mL乙醇
　　2. 取一根下端绕成螺旋状的长铜丝，在酒精灯外焰上加热 铜丝颜色变化：
　　3. 趁热将铜丝插入乙醇中
　　铜丝颜色变化：
　　4. 重复2、3步操作几次后闻试管中液体气味
　　【交流讨论】①已知无色有刺激性气味的液体是乙醛，其结构式为：，判断在该反应中乙醇分子中的断键位置。
　　②铜丝的作用是什么？写出乙醇发生催化氧化的化学方程式
　　[小结]2. 氧化反应：