1氮氧化物-实验-赵开宇.doc
2.氮肥-实验-赵开宇doc.doc
3硝酸-实验-赵开宇.doc
4氮及其化合物复习-实验-赵开宇.doc
5原子核外电子排布普通-赵开宇.doc
6元素周期律1普通-赵开宇.doc
7元素周期律2普通-赵开宇.doc
8元素周期律3普通-赵开宇.doc
　　编号 1 课题 氮氧化物的产生及转化（实） 周次   1
　　主编人 赵开宇 审核人 刘蕾 审批人 课时 1
　　姓名   班和组 组评 师评
　　学习
　　目标 1、掌握NO、NO2的性质。
　　2、知道氮氧化物的污染及其防治。
　　学习重点 NO、NO2的产生及两者的转化。
　　学习难点 NO、NO2的相关计算
　　学法指导 认真阅读课本和相关资料，勾画圈点，整理思路，然后按图索骥，完成导学案
　　学习过程
　　自
　　主
　　学
　　习
　　《氮气》
　　1.物理性质：氮气是一种色味气体。密度比空气，溶于水。
　　2.化学性质：氮气很稳定。但在高温、放电或催化剂存在时，也能与某些物质反应。
　　①与活泼金属（如Mg）反应：
　　②与H2反应：
　　③与O2反应：（NO不稳定，极易被空气氧化成NO2）
　　3.用途
　　（1）利用其稳定性：可用作保护气，如焊接金属时的保护气，灯泡填充气，保存果蔬等。
　　（2）利用其反应：合成氨；制硝酸；制氮肥；合成染料；制造炸药等
　　《氮的氧化物》
　　1.氮元素有+1、+2、+3、+4、+5共五个正价，对应六种氧化物
　　2. NO和NO2是最重要的氮氧化物。
　　物性：NO为色味毒气体，溶于水。
　　NO2为色味毒气体，溶于水。
　　化性：NO极易被空气氧化成NO2，方程式：
　　NO2遇水即反应生成硝酸和NO，方程式：
　　3. 氮氧化物（NOx）的污染
　　（1）空气中NOx的来源：氮肥生产、金属冶炼、交通尾气都能产生大量的氮氧化物。
　　（2）NOx的危害：硝酸型酸雨；破坏臭氧层；光化学烟雾。
　　（3）NOx的防治：使用清洁能源，从源头上减少NOx的排放；为汽车安装尾气净化装置，利用氨还原法、碱吸收法等对硝酸工厂、化肥厂的废气进行处理。
　　4.氮的固定是指：
　　编号 2 课题 氮肥的生产和使用（实） 周次   1
　　主编人 赵开宇 审核人 刘蕾 审批人 课时 2                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                            
　　姓名   班和组 组评 师评
　　学习
　　目标 1.掌握氨气的性质和制取；了解氨气的用途
　　2.知道铵盐的性质；了解铵盐的用途、制取
　　重难点 氨气和铵盐的性质
　　学法指导 认真阅读课本和相关资料，勾画圈点，整理思路，然后按图索骥，完成导学案
　　学习过程
　　自
　　主
　　学
　　习
　　《氨气》
　　1.氨气的物理性质
　　氨气是色、气味的气体，密度比空气，溶于水（体积比1:700），易液化，液化时大量的热，可用作。
　　2.氨气的化学性质（写出相应的化学方程式）
　　（1）氨气与水反应：
　　[思考]氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。
　　氨水 液氨
　　物质种类
　　粒子种类
　　（2）氨气与酸反应
　　与盐酸反应：
　　与硫酸反应：
　　（3）与氧气的催化氧化反应:                                  
　　3.氨气的用途
　　①氨气可作制冷剂；②氨气是生产硝酸、铵态氮肥、硝态氮肥、纯碱等的原料；③氨气也是有机合成工业上的重要原料。
　　4.氨气的制取
　　（1）工业制法原理是(用化学方程式表示)
　　（2）实验室制法
　　原理是：(用化学方程式表示)
　　装置：（与制取装置相同）
　　收集方法是:                     
　　检验：a、
　　b、
　　尾气处理：
　　《铵盐》
　　1.物理性质：常见的铵盐有
　　它们都是色溶于水的晶体。
　　2.化学性质：
　　（1）受热易分解氯化铵受热分解的化学方程式：
　　（2）铵盐与碱反应
　　如实验室制氨气的反应：
　　NH4+的检验方法：
　　3.用途：铵盐可用作氮肥（由于铵盐受热易分解，所以应保存在阴凉处）。
　　编号 3 课题 硝酸的性质（实） 周次 1
　　主编人 赵开宇 审核人 刘蕾 审批人 课时 3
　　姓名   班和组 组评 师评
　　学习
　　目标 1.掌握硝酸的重要性质及工业生产原理
　　2.掌握硝酸与金属反应的一般规律，掌握硝酸与金属反应的简单计算。
　　学习重点 硝酸与金属反应的一般规律
　　学习难点 硝酸与金属反应的一般规律
　　学法指导 认真阅读课本和相关资料，勾画圈点，整理思路，然后按图索骥，完成导学案
　　编号 4 课题 氮及其化合物复习（实） 周次 1
　　主编人 赵开宇 审核人 刘蕾 审批人 课时 4
　　姓名   班和组 组评 师评
　　学习
　　目标 1.复习回顾氮及其化合物的核心知识
　　2.熟练相关典型题
　　编号 5 课题 原子核外电子排布（普） 周次 2
　　主编人 赵开宇 审核人 刘蕾 审批人 课时 1                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                            
　　姓名 班和组 组评 师评
　　学习目标：1、掌握元素原子核外电子排布的基本规律。
　　2、会用原子核外电子排布的基本规律进行简单的元素推断。
　　学习重点：元素原子核外电子排布的基本规律
　　学习难点：元素原子核外电子排布的基本规律的应用
　　学法指导：1、依据学习目标，结合必修一所学过的知识，认真完成自学学习部分
　　2、通过观察课本第3页的表1-1掌握元素原子核外电子排布的基本规律，再通
　　过练习进一步掌握规律。
　　编号 6 课题 元素周期律一（普） 周次   2
　　主编人 赵开宇 审核人 刘蕾 审批人 课时 2
　　姓名 班和组 组评 师评
　　学习目标：1、了解元素原子半径的递变规律。
　　2、了解元素最高化合价与最低化合价的递变规律。
　　学习重点：元素原子半径的递变规律。
　　学习难点：元素原子半径的递变规律应用。
　　学法指导：通过阅读课本，联系原子核外电子排布的知识，运用归纳、总结的方法对本节知识进行学习。