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约30770字。
　　H单元　水溶液中的离子平衡
　　目录
　　H单元　水溶液中的离子平衡 1
　　H1　弱电解质的电离 1
　　H2　水的电离和溶液的酸碱性 12
　　H3　盐类的水解 19
　　H4　胶体的性质及其运用 26
　　H5　难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容） 29
　　H6　水溶液中的离子平衡综合 32
　　H1　弱电解质的电离
　　【理综卷（化学解析）•2015届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（2014129）】10.下列说法错误的是(　　)
　　①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大
　　②浓度均为0.1 mol•L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
　　③在0.1 mol•L1氨水中滴加0.lmol•L1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=l0amol•L1
　　④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大
　　⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)c(H2S)c（HS）
　　A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④
　　【知识点】溶液中的离子、基本实验操作H1H2H3
　　【答案解析】【解析】B解析：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3-的水解，n（HCO3-）较小，n（Na+）不变，则c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大，故正确；②混合溶液中：c(Na+)=0.3 mol•L1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol•L1，则2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
　　故错误；③在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol•L-1，故正确；④Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制亚硫酸根的水解，因为也加入了钠离子，故c（Na+）、c（SO32）均增大，正确；⑤在Na2S稀溶液中，质子守恒有：c(H+)+c（HS）+2c(H2S)=c(OH)，故错误。
　　故答案选B
　　【思路点拨】本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、盐类的水解等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题，难度中等。
　　【理综卷（化学解析）•2015届河北省唐山一中高三12月调研考试（201412）】12、将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是
　　A．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：
　　c(Na＋)=c(CH¬3COO－)>c(CH3COOH)>c(OH－)=c(H＋)
　　B．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：
　　c(CH¬3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)
　　C．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：
　　c(Na+)>c(OH－)>c(CH¬3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
　　D．若混合后的溶液中存在c(CH¬3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，则也一定存在c(OH－)+c(CH¬3COO－)=c(CH3COOH)+c(H+)等式
　　【知识点】离子浓度比较H1 H3H6
　　【答案解析】D解析：根据电荷守恒有c(OH－)+c(CH¬3COO－)= c(Na+)+c(H+)，若c(CH¬3COO－)=c(CH3COOH)，则D正确，但是c(CH¬3COO－)与c(CH3COOH)不一定相等，因此D错误。
　　【思路点拨】电解质溶液中离子浓度大小比较要考虑3个守恒关系：电荷守恒、质子守恒、物料守恒。