第二单元 铁、铜的获取及应用.doc
2 铁、铜及其化合物的应用.doc
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　　第二单元铁、铜的获取及应用
　　1 从自然界获取铁和铜
　　【学习目标】
　　1． 了解自然界铁、铜的存在的主要形式及常见冶炼方法。掌握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理。
　　2． 知道铁、铜在日常生活和工农业生产中的具体应用。
　　【你知道吗】
　　除金等少量的金属在自然界存在单质外，大多数金属以化合物的形式存在于大自然。铁和铜主要以矿物的形式广泛存在于地壳中。铁矿主要有_______________________________________，铜矿主要有________________________________________。铁元素在地壳中的含量为4.65%，我国有丰富的铁矿资源，但品位不高。
　　【活动探究】
　　在矿物中，金属元素的化合价呈正化合价，所谓金属的冶炼就是把金属从它们的化合物中____________(填“氧化”或“还原”出来)。
　　完成课本P.72“交流与讨论”。
　　【知识介绍】
　　金属的冶炼
　　1．从矿石中提炼金属的一般步骤：
　　3 铁、铜及其化合物的应用
　　【知识小结】“铁三角”的变化规律。写出各种转化所需物质和转化的方程式。
　　六、铁和铜的重要化合物
　　化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
　　俗名
　　铁的化合价
　　水溶性
　　稳定性
　　与非氧化性酸反应
　　共性
　　Fe(OH)2 Fe(OH)3
　　状态
　　化学性质
　　制法
　　转化
　　CuO Cu(OH)2
　　状态
　　化学性质
　　制法
　　转化
　　【课堂反馈】
　　1．（全国高考题）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成2 铁、铜及其化合物的应用
　　【学习目标】
　　1． 了解铁、铜金属及其化合物的主要性质。
　　2． 掌握Fe2＋、Fe3＋的性质及相互转化关系，Fe3＋的检验。学习科学的学习方法和思维方式。
　　【知识准备】
　　铁、铜的应用与物理性质
　　金属 应用 物理性质
　　Fe      
　　Cu
　　【知识介绍】
　　一、铁的性质
　　位置：第四周期、Ⅷ族（在周期表中找出来）
　　稳定性：Fe－2 e－＝Fe2＋、Fe－3 e－＝Fe3＋Fe3＋> Fe2＋
　　颜色：Fe2＋浅绿色、Fe3＋棕黄色
　　【问题探究】：铁能与什么物质反应生成Fe2＋、Fe3＋？
　　注：Fe在反应中生成Fe3＋、Fe2＋取决的条件之一是氧化剂的强弱：
　　常见弱氧化剂：S、H＋、Cu2＋、I2等→Fe2＋
　　强氧化剂：Cl2、Br2、H2O2、HNO3、H2SO4（浓）→Fe3＋
　　铁的化学性质——中等活泼金属
　　①．与非金属反应
　　Fe + S = _________           Fe +  Cl2 = __________     说明：氧化性_____>_____
　　Fe +  O2= _________