约6160字。
　　第二单元化学反应的方向、限度与速率
　　第3节化学反应条件的优化——工业合成氨
　　滕州市第一中学东校
　　课型：知识复习课使用时间：2014-10-11
　　[教学模式]问题探究式教学
　　[教学目标]
　　１.了解如何应用化学反应速率和化学平衡原理分析合成氨的适宜条件；
　　２.了解应用化学反应原理分析化工生产条件的思路和方法，体验实际生产条件的选择与理论分析的差异；
　　３通过对合成氨适宜条件的分析，认识化学反应速率和化学平衡的控制在工业生产中的重要作用。
　　[教学重难点]应用化学反应速率和化学平衡原理选择合成氨的适宜条件。
　　[内容分析]
　　在化学反应的方向、限度、速率等理论为指导的基础上带领学生选择适宜的反应条件，引导学生考虑合成氨生产中动力、设备、材料生产效率等因素，寻找工业合成氨生产的最佳条件。通过对合成氨适宜条件的分析，认识化学反应速率和化学平衡的控制在工业生产中的重要作用。
　　环节               教师活动   学生活动 设计意图
　　考点解读 本节在高考中考点:
　　考点一：合成氨最佳条件的分析与选择
　　考点二：工业合成氨的研究方向
　　考点三：工业合成氨的有关计算
　　考点四：依据影响化学反应速率和限度的因素，依据化学方程式以及图像分析化学反应速率和限度。选择化工生产中合适的温度、压强、催化剂等。
　　近几年高考题热点是以图表结合考查化学反应速率和化学平衡的有关知识和化工生产中合适条件的选择。
　　阅读考点解读并回顾有关知识。
　　明确高考考点。
　　考点一 考点一：合成氨最佳条件的分析与选择
　　[引入]我们已经学习了化学反应的方向、限度、速率，在实际的工业生产中我们要考虑哪些问题？
　　[学生回答后放映课件展示]
　　让学生明确工业生产中需要综合考虑
　　知识梳理 [问题探究1]1.化学反应能自发进行的依据？
　　2.合成氨的有关信息如下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
　　已知298K时: △H= -92.2KJ•mol—1 ，△S = -198.2J•K—1•mol—1
　　则合成氨反应的特点:
　　(1)该反应为 反应；
　　(2) 所有的反应物和生成物都是气态，且气体的物质的量的熵的反应；
　　(3)该反应的正反应为反应。
　　（4）请根据正反应的焓变和熵变分析298K下合成氨反应能否自发进行？
　　[问题探究2]1.影响化学反应速率的因素有哪些？可以通过控制哪些反应条件来提高合成氨反应的速率？
　　2.影响化学平衡的因素有哪些？可以通过控制哪些条件来使化学平衡向合成氨的方向移动？
　　外界条件 使NH3生产得快 使反应向生成NH3方向
　　速率分析 平衡分析
　　压强
　　温度
　　催化剂
　　反应物的浓度
　　生成物氨的浓度
　　[问题探究3]综合考虑，合成氨最佳条件如何选择？
　　1、压强怎么选？