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　　盐类的水解
　　【考纲解读】
　　新课标要求 考纲要求
　　1．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
　　2．实验：测定不同盐溶液的pH，说明这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因。
　　3．实验探究：促进或抑制氯化铁的水解。 1．理解盐类水解的实质、过程、一般规律。
　　2．了解影响盐类水解平衡的条件。
　　3．了解盐类水解对水电离的影响。
　　4．学会盐类水解离子方程式的书写。
　　5．了解盐类水解的应用。
　　【考情分析】
　　由于高考强调以能力立意，所以复习时要注意理解盐类水解的实质，并能综合运用盐类水解的知识解决实际问题。
　　要特别注意有关溶液中离子浓度大小的比较这一题型，这是历年高考的大热门，试题的具体情境可能各不相同，但其共同点是最终形成盐溶液、或盐与酸（碱）的混合溶液，要求比较离子或溶质粒子浓度的大小。通常情况是既与盐类的水解有关，也与弱电解质的电离有关，具有一定的灵活性和综合性。而且特别注重对溶液中各种守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）的考查，要求有一定的解题技巧。
　　【考点互动探究一】——盐类的水解及其规律
　　1．定义
　　在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。
　　2．实质
　　盐电离―→弱酸的阴离子―→结合　　　弱碱的阳离子―→结合　　　―→
　　破坏了____________―→水的电离程度____―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
　　3．特点
　　可逆水解反应是　　反应吸热水解反应是　　　　反应的逆反应微弱水解反应程度很微弱
　　4．规律
　　(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。
　　(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
　　(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
　　①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：
　　HCO－3   H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2O   H2CO3＋OH－(主要)。
　　②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO－3   H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O   H2SO3＋OH－(次要)。
　　(4)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO2－3>HCO－3。
　　(5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH＋4的水解：
　　(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
　　盐的类型 实例 是否水解 水解离子 溶液的酸碱性 溶液的pH
　　强酸强碱盐 NaCl、KNO3
　　强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2