化学选修四第三章第三节盐类的水解第1课时.doc
化学选修四第三章第三节盐类的水解第2课时.doc
　　第三章金属及其化合物
　　第一节金属的化学性质
　　一、钠
　　1、结构：原子易失电子→强还原性
　　2、物理性质：银白、质软、密度小、熔点低
　　3、化学性质：
　　⑴钠与氧气（或其它非金属）反应
　　①常温：
　　②点燃：
　　③与氯气：
　　④与硫：
　　⑵钠与水反应
　　⑶钠与酸反应
　　⑷钠与盐反应
　　①钠与硫酸铜溶液反应：
　　②钠与氯化铁溶液反应：
　　二、铝
　　1、结构：原子易失电子→表现还原性（金属性弱于钠，表现出两性）
　　2、物理性质：银白（铝粉俗称”银粉”）、质软、熔点较高、易导电
　　3、化学性质：
　　⑴与非金属单质反应
　　⑵与酸反应
　　⑶与强碱反应
　　⑷与盐反应
　　⑸与金属氧化物反应（铝热反应）
　　三、铁
　　1、物理性质：银白[ 还原铁粉：灰黑色；铁粉：深灰色]、熔沸点较高、易磁化
　　2、化学性质：
　　⑴与非金属单质反应
　　⑵与酸反应
　　⑶与盐反应
　　⑷与水反应
　　第二节：几种重要的金属化合物
　　一.钠的重要化合物
　　1. 氧化钠和过氧化钠
　　Na2O Na2O2
　　色、态 白色固体 淡黄色固体
　　构成离子符号 Na+ ：O2- = 2 ：1 Na+  ：O2- (过氧离子) = 2 ：1
　　是否碱性氧化物 是 否，是过氧化物
　　是否电解质 是 是
　　生成反应 常温下和O2反应
　　点燃或加热时与O2反应
　　转化反应
　　与水反应
　　与CO2反应
　　与盐酸反应
　　2. 碳酸钠和碳酸氢钠
　　Na2CO3 NaHCO3
　　俗名 纯碱、苏打 小苏打
　　溶解性 易溶 可溶
　　溶液酸碱性 碱性 弱碱性
　　热稳定性
　　稳定 不稳定
　　与酸反应
　　步骤和速率
　　与CO2反应 不反应
　　与Ca(OH)2
　　溶液反应
　　与CaCl2
　　溶液反应
　　不反应
　　相互转化
　　检验 ①根据溶解性；②溶液碱性；③热稳定性；④滴加稀盐酸，看气泡速率；
　　⑤滴加BaCl2或CaCl2溶液，是否产生沉淀
　　3.焰色反应
　　（1）操作步骤：
　　①洗—每试验前用稀盐酸洗净铂丝；
　　②烧-- 在酒精灯火焰上灼烧到与原来火焰颜色相同为止；
　　③蘸-- 蘸取待测物(固或液体)；
　　④烧—放到火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。
　　（2）注意：
　　①实质：属于物理变化
　　②不是所有金属元素都有焰色反应
　　③钠（及其钠的化合物）：黄色
　　钾（及其钾的化合物）：透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色
　　④一般化学方法不能鉴别出时才用此法
　　⑶记忆焰色规律：
　　二、铝的重要化合物
　　1. 氧化铝：Al2O3
　　⑴物理性质：白色固体,难溶于水，熔点很高，硬度很大（俗称刚玉）
　　⑵化学性质：Al2O3是两性氧化物。既能与酸反应，又能与强碱反应。
　　班级学习小组学生姓名教师评价
　　第三节　盐类的水解第1课时　盐类水解的实质与规律
　　【学习目标】
　　1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
　　2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
　　【自主探究】1．水的电离与溶液的酸碱性
　　(1)水的电离方程式是，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向移动，理由是。
　　(2)溶液呈酸碱性的根本原因是，溶液呈中性是因为，呈酸性是，呈碱性是。
　　2．若按生成盐的酸、碱强弱不同，下述四种盐可分为四种不同的类型，分别为NaCl           ，NH4Cl             ，CH3COONa           ，CH3COONH4                 。
　　3．醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是，若在反应后的溶液中加入盐酸，反应的离子方程式是
　　。
　　【合作探究点一】盐类水解
　　1．酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7。通过实验测定下列0.1 mol•L－1盐溶液的pH，填写下表，见教材。
　　2．CH3COONa水溶液呈碱性的原因分析
　　(1)溶液中都存在水的电离平衡：，CH3COONa溶于水后完全电离：，溶液中的离子可能结合生成新的弱电解质是。
　　第2课时　影响盐类水解的因素和盐类水解的应用
　　【学习目标】1.学会分析内因，外因（如浓度，温度，酸碱性）对盐类水解平衡的影响。
　　2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
　　【自主探究】写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。
　　(1)硫酸铝溶液：(显性)。(2)硝酸铵溶液：(显_   性)。
　　(3)次氯酸钠溶液：(显_  性)。(4)碳酸氢钠溶液：(显_  性)。
　　【合作探究一】　影响盐类水解平衡的因素有那些？
　　1．内因：盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。
　　（1）同浓度的硫酸铝溶液和硝酸铵溶液碱性强弱关系怎样？
　　（2）同浓度的次氯酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碱性强弱关系怎样？
　　（3）生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度，通常称为“越弱越水解”。
　　2．外因：教材57页，科学探究。从浓度，溶液酸碱性，温度因素，实验探究外界条件对FeCl3水解平衡：Fe3＋＋3H2O    Fe(OH)3＋3H＋的影响。
　　【总结升华】
　　1．主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就(越弱越水解)。
　　2．外界因素