约3260字。
　　第三节盐类的水解
　　第1课时　盐类水解
　　【今日目标】
　　1.了解盐类水解的原理。
　　2．掌握外界条件对盐类水解平衡的影响。
　　3．掌握盐类水解的方程式。
　　【学习过程】
　　一、探究盐溶液的酸碱性
　　【科学探究】
　　(1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。
　　(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
　　【实验记录】
　　盐溶液 酸碱性 盐类型
　　NaCl pH＝7 强酸强碱盐
　　Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐
　　NaHCO3 pH>7 强碱弱酸盐
　　NH4Cl pH<7 强酸弱碱盐
　　Na2SO4 pH＝7 强酸强碱盐
　　CH3COONa pH>7 强碱弱酸盐
　　(NH4)2SO4 pH<7 强酸弱碱盐
　　【实验结论】
　　强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。
　　强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。
　　强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。
　　【思考】
　　FeCl3溶液，NaClO溶液，KNO3溶液分别呈什么性(酸性、碱性、中性)?
　　【提示】　FeCl3溶液—酸性，NaClO溶液—碱性，KNO3溶液—中性。
　　二、盐溶液呈现不同酸、碱性的原因
　　1.理论分析
　　(1)NH4Cl溶液
　　理论解释 NH4＋和OH－结合生成弱电解质NH3•H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。
　　平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性
　　总的离子方程式 NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋
　　(2)CH3COONa溶液
　　理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动
　　平衡时
　　酸碱性 使溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性
　　总的离子
　　方程式 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
　　(3)NaCl溶液
　　H2O OH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
　　2．定义和实质
　　在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。[p;xx&k.Com]
　　3．影响盐类水解的因素
　　因素 对盐类水解程度的影响
　　内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大
　　外界条件 温度 升高温度能够促进水解
　　浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大
　　外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然
　　外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解
　　【思考】
　　(1) NaHSO4溶液、(NH4)2SO4溶液都呈酸性，其原理相同吗？
　　【提示】　(1)不同，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
　　(2)在NH4Cl溶液中加入①Zn　②HCl　③NaOH　④Na2CO3，NH4＋的水解平衡移动吗？
　　【提示】NaHSO4相当于一元强酸而(NH4)2SO4是利用NH4＋水解呈酸性，
　　NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋。