2016版高考化学(全国通用)考前三个月高考13题逐题特训第8题:多角度考查离子反应(2份)
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高考13题 第8题 题组一如何快速判断离子共存问题.docx
高考13题 第8题 题组二准确判断离子方程式的正误.docx
第8题 多角度考查离子反应
题组一 如何快速判断离子共存问题
[答题模板]
分析程序 关键信息(关键词)
第1步:看清题干要求 “共存”还是“不共存”、“一定”还是“可能”大量共存
第2步:识别题目中的“限制条件” ①无色(Fe3+、Cu2+、MnO-4、Fe2+不大量存在)
②酸碱性(酸碱指示剂显色,pH的数值、水电离H+或OH-离子的浓度等)
③其他附加条件
第3步:离子间是否反应 ①产生“沉淀、气体、弱电解质”
②发生:氧化还原、双水解、络合反应等
第4步:关注是否有特殊离子 ①HCO-3:强酸强碱环境均不能大量存在、弱碱环境能大量存在、与NH+4能大量共存
②Fe3+、Al3+易水解,只能大量存在于酸性环境中,在中性、碱性环境中不能大量存在
③NO-3在酸性条件才表现强氧化性、ClO-具有强氧化性且易水解
[挑战满分](限时15分钟)
1.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使紫色石蕊试纸变红色的溶液:K+、Fe2+、NO-3、Ca2+
B.加入铝粉产生氢气的溶液:SO2-4、Cl-、K+、Mg2+
C.弱碱溶液中:HCO-3、Cl-、Na+、K+
题组二 准确判断离子方程式的正误
[解题指导]
1.命题时常用的设错方式:
(1)反应不符合客观事实。
(2)反应不符合题设条件(如:滴加顺序、反应物量的问题)。
(3)不配平(漏掉不起眼的离子,电子、电荷、质量不守恒)
2.离子方程式判断题的答题流程
第一步:分析离子反应是否符合客观事实
(1)只有实际发生的离子反应才能书写离子方程式。
(2)离子方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合实验事实,不能随意捏造。
第二步:判断产物对不对
(1)变价元素的产物(高价还是低价)。
(2)量不同时的产物(某反应物过量是否会与产物再反应)。
(3)反应物滴加顺序不同时的产物。
逐滴加入试剂时,不同时段的产物。
第三步:分析离子方程式平不平
(1)原子是否守恒。
(2)电荷是否守恒。
(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。
[挑战满分](限时15分钟)
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