2016高考化学二轮复习：审题·解题·回扣（14份）
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第一篇 一.docx
第二篇 二.docx
第二篇 三.docx
第二篇 一.docx
第一篇 八.docx
第一篇 二.docx
第一篇 九.docx
第一篇 六.docx
第一篇 七.docx
第一篇 三.docx
第一篇 十.docx
第一篇 十一.docx
第一篇 四.docx
第一篇 五.docx
一、化学与社会——牢记22个名词
1．空气质量日报：空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫。
2．PM2.5：2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是PM2.5。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。
3．酸雨：指pH小于5.6的雨雾或其他形式的大气降水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。
4．温室效应：指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，排放到大气中的CO2、CH4等气体的大量增加，致使地表温度上升的现象。
五、离子共存问题归纳
1．审准附加条件
(1)指定离子限制
(2)酸、碱性限制指定溶液的pH值指定指示剂的颜色指定c(H＋)c(OH－)的比值加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由 水电离出的c(H＋)[或c(OH－)] ＝1×10－10mol的溶液都有两种可 能：酸溶液或碱溶液
(3)无色溶液则没有MnO－4、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子；澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。
(4)遇淀粉KI试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性；遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。
2．再判是否共存
四、离子方程式正误判断15例
1．FeS固体溶于稀HNO3：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(错，发生氧化还原反应)
2．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3•H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3(对)
3．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(错，发生氧化还原反应)
4．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HCO－3＋HClO(对)
5．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(对)
6．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(错，忽视NH＋4与OH－的反应)
二、压轴题评分细则示例
(一)基本概念、基本理论综合题
(14分)《华北电力大学学报——社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景入手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
三、明确规范答题的10种要求
1．化学专用名词中出现错别字(甚至白字)要参照标准扣分
纠正下列错误并自评得分，每小题2分。 评分
(1)工业上合成氨3H2＋N2摧化剂高温、高压2NH3( )
(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应( )
(3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流( )
(4)自然界中，硬度最大的是金钢石( )
(5)配制240mL0.1mol•L－1的NaOH溶液用到的主要仪器是250mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯( )
一、评分时坚持的原则
1．“多种答案”原则
在一些开放性试题中，答案可能不是唯一的，合理的均得分；有错误的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。
2．“倒扣分”原则
一个答案，经常有学生由于没有足够的把握，写出一对一错，或二对一错，或一对多错的答案。这种情况反映学生抱有某种程度的投机心理，把多个可能的答案全部写出，让评卷教师做出选择。阅卷一直坚持凡是出现多个答案情况时，只要有错误的，均要倒扣分，但不出现负分。
3．易于辨别 修正清楚原则
凡是辨别不清的，皆为“0”分。所以答题时，字不一定要很漂亮，但须十分清晰。即首先不能过分潦草，而且要十分清晰，易于辨认。有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚，难以辨认；其二是不排除学生有投机心理，让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷(题)时，没有把握，用铅笔答题，最后也没有用签字笔重新圈定，导致扫描时图像不够清晰，造成重大失分。
4．“不许越线”原则
八、高考化学常见物质的颜色归纳
1．红色
(1)红色物质
Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(血红色)、Cu(紫红色)、Cu2O(砖红色)、品红(红色)、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。
(2)变化过程中的红色
酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红、Fe3＋和KSCN反应产生血红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。
九、20个重要无机化学方程式归纳
1．MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
3．C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
4．Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
5．3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
6．3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2
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