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共17题，约2040字。
　　原电池与电解池练习2
　　1．（多选）有关钢铁电化学腐蚀及保护的下列叙述中正确的是
　　A．钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池或电解池的原理来解释
　　B．可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀
　　C．在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极阴极保护法
　　D．钢铁的电化学腐蚀中，主要是吸氧腐蚀
　　2．（多选）下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是
　　A. 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
　　B. 氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
　　C. 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
　　D. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率
　　3．在生产和生活中金属腐蚀难以避免。对图a和图b的分析合理的是
　　A．图a，负极上发生的反应是：O2+4e+2H2O →4OH－
　　B．图b，接通开关后溶液中的H＋向正极移动
　　C. 图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
　　D. 图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率
　　也增大
　　4．关于下图装置的叙述中正确的是……………（　　）
　　A．电流由铁钉经过导线流向石墨棒
　　B．该装置是一个简易的电解饱和食盐水的装置
　　C．石墨棒上发生的电极反应式：→↑
　　D．石墨棒上发生的电极反应式：→
　　5. 关于右图装置中的变化叙述错误的是
　　A．电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片
　　B．锌片上发生氧化反应
　　C．左侧碳棒上发生：2H2O＋O2＋4e→4OH－
　　D．铜电极析出铜
　　6. 关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是
　　A．两个装置中都发生了化学变化，都由化学能转变为电能
　　B．装置②中电流方向是从Zn经导线流入Cu              
　　C．反应开始阶段，两个装置中均有氢气产生
　　D．电极反应式：阳极2Cl—－2e－→Cl2↑
　　正极2H+＋2e－→H2↑
　　7、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是
　　A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)
　　B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移
　　C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应
　　D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
　　8、对如图所示的实验装置的判断中错误的是
　　A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
　　B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀