4.1《原电池》教案.doc
4.1《原电池》课件.ppt
4.1《原电池》习题.doc
共1个课件，1份教案，1份习题。
　　教案
　　课题：第一节原电池 授课班级
　　课时
　　教
　　学
　　目
　　的 知识
　　与
　　技能 1、让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程；
　　2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；
　　3、能够写出电极反应式和电池反应方程式.
　　过程
　　与
　　方法 1.通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。
　　2.实验引导学生以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法。
　　3、加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法
　　情感
　　价值观 通过一些实验和科学探究过程，使学生增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。
　　重点 进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式
　　难点 原电池的工作原理
　　结
　　构
　　与
　　板
　　书
　　第四章电化学基础
　　第一节原电池
　　一、原电池工作原理
　　锌片（－）：Zn-2e-＝Zn2＋氧化反应；
　　铜片（＋）：Cu2＋＋2e-＝Cu   还原反应
　　总反应式：Cu2＋＋Zn＝Cu＋Zn2＋
　　二、设计原电池
　　课后训练
　　基础训练
　　1．在如图中的8个装置中，属于原电池的是(　　)
　　A．①②③⑤⑧　　　　　 B．③④⑥⑦
　　C．④⑤⑥⑦ D．④⑥⑦
　　2．实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是(　　)
　　A．用纯锌与稀H2SO4溶液
　　B．用纯锌与浓醋酸溶液
　　C．用粗锌与硝酸溶液
　　D．用在CuSO4溶液中浸泡过的锌与稀H2SO4溶液反应
　　3．根据下列事实：①A＋B2＋===A2＋＋B　②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑　③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是(　　)
　　A．D2＋>A2＋>B2＋>E2＋ B．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋
　　C．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋ D．E2＋>A2＋>D2＋>B2＋
　　4．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是(　　)
　　A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
　　B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液
　　C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液
　　D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液
　　5．有关电化学知识的描述正确的是(　　)
　　A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能