【推荐】第四章 非金属及其化合物总复习（学案1）.doc
【推荐】第四章 非金属及其化合物总复习（学案2）.doc
　　第二章　非金属及其化合物
　　1．特殊的存在形式：C——金刚石、石墨、C60
　　2．特殊的用途：Si——半导体材料、太阳能电池板
　　SiO2——光导纤维
　　H2SiO3——硅胶可作干燥剂
　　Na2SiO3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料
　　3．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示
　　如Na2SiO3→Na2O•SiO2
　　4．特殊的性质：
　　(1)Si与NaOH溶液的反应：
　　Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
　　(2)SiO2能溶于氢氟酸：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
　　(3)H2CO3的酸性强于H2SiO3：
　　Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓
　　(4)粗硅的制备：SiO2＋2C=====高温　Si＋2CO↑
　　考点一应用广泛的非金属单质——碳、硅
　　[教材知识层面]
　　1．碳、硅元素的原子结构与存在
　　碳 硅
　　原子结构示意图
　　在元素周期表中的位置 第二周期ⅣA族 第三周期ⅣA族
　　单质的结构 金刚石：空间网状结构
　　石墨：层状结构 晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构
　　元素在自然界中的存在形式 既有游离态又有化合态 只有化合态
　　2．碳、硅单质的性质
　　(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：
　　第四章非金属元素及其化合物
　　一、非金属元素的主角――硅
　　二、富集海水中的元素－氯
　　1. 物理性质：黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，易液化，可溶于水（溶解度1：2）
　　①2Na＋Cl2 2NaCl    （白烟）
　　A. 与金属反应②Cu＋Cl2 CuCl2 （棕黄色烟，与变价金属反应生成高价金属）
　　③2Fe＋3Cl2 2FeCl3（产生棕色的烟,常温下不与干燥氯气反应）
　　①H2＋Cl2 2HCl   白雾，发生爆炸
　　H2＋Cl2 2HCl（苍白色火焰，HCl工业制法）
　　1.氯气的B.与非金属反应：②2P＋3Cl2 2PCl3  (白烟)   白色烟雾
　　化学性质2P＋5Cl2 2PCl5（白雾）
　　C.与水反应：Cl2＋H2O   HCl＋HClO    氯气的水溶液叫氯水
　　4. 化学性质：①Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O (制漂白液，制氯气尾气处理)
　　D.与碱反应②2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（工业制漂白粉制法）
　　①2FeCl2＋Cl2  = 2FeCl3 （溶液由浅绿色变为黄色）
　　②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2  湿润的淀粉KI试纸变蓝,用于氯气的检验
　　E.氧化性：③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4   (除废水中的氯)