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原电池复习课.ppt
原电池及其工作原理课前导学.doc
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选修4 《化学反应原理》
原电池
一、原电池及其工作原理
课前导学
1.概念
原电池是把能转化为能的装置。
2.原电池的构成条件
(1)一看反应:
看是否有能自发进行的_________________发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极:一般是______________________的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路,形成闭合回路需三个条件:
①__________溶液;②两电极直接或间接接触;③两电极插入_________溶液。
总结为“氧化还原是核心,两极一液成回路”
3.工作原理
以锌铜原电池为例
电极名称 负极 正极
电极材料
电极反应式
反应类型
总反应式
电子流向 从______流出沿导线流入______
电流方向 从______沿导线流向______
盐桥中离子移向 盐桥含饱和KCl溶液,K+移向极,Cl-移向极
自学检测
1.分析下图所示的两个原电池装置,其中结论正确的是( )
A.①②中Mg均作负极
B.①中Al表面产生气体,②中Al表面有固体析出
C.①中Al作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑
D.②中Al作负极,电极反应式为Al-3e-===Al3+
自学检测
1.分析右图所示的两个原电池装置,其中结论正确的是( )
A.①②中Mg均作负极
B.①中Al表面产生气体,②中Al表面有固体析出
C.①中Al作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑
D.②中Al作负极,电极反应式为Al-3e-===Al3+
2.一个原电池的总反应方程式为Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该原电池可能为( )
A B C D
正极 Fe Cu Zn Al
负极 Zn Zn Cu Zn
电解质溶液 CuSO4 H2SO4 ZnCl2 CuCl2
3.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是( ) (Pb相对原子质量为207)
A.放电过程中,Li+向正极移动
B.正极反应式:Ca+2Cl-- 2e- CaCl2
C.每转移0.2 mol电子,理论上生成20.7gPb
D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
4.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是( )
A.Mg 电极是该电池的正极
B.H2O2 在石墨电极上发生氧化反应
C.电子从石墨电极流出沿导线流向镁
D.石墨电极附近溶液的pH 增大
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