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共19题，约3960字。
　　2016届海南侨中三亚学校高三化学一轮复习原电池习题
　　1.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y2+=X2++Y  (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2(3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e—=M2+(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。则金属性强弱顺序正确的是(    )
　　A. M<N<Y<X<Z    B. N<M<X<Y<Z    C. N<M<Y<X<Z   D. X<Z<N<M<Y
　　2．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为(    )                           
　　A．a＞b＞c＞d     B．a＞c＞d＞b     C．c＞a＞b＞d     D．b＞d＞c＞a
　　3．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（）
　　①　　②　　③　　　④
　　A．③①②④B．④①③②C．①③②④D．②④①③
　　4．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）
　　A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片
　　C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出
　　5．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是
　　A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应B．铝片与浓硫酸的反应
　　C．甲烷与氧气的反应D．石灰石的分解反应
　　6．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是
　　A．铁B．铜C．铝D．镁
　　7．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）
　　①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气
　　④铜片上析出1mol氢气
　　A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
　　8．把一小块镁铝合金放入6 mol•L-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应
　　A.Mg Mg2++2e-                       B.2Al+8OH- 2 +4H2O+6e-
　　C.4OH- 2H2O+O2↑+4e-                  D.2H2O+2e- 2OH-+H2↑
　　9．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：Cu+2H+====Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是(    )
　　A.该装置可能是原电池，也可能是电解池
　　B.该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
　　C.该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
　　D.该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
　　10．某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是（）
　　A．Mg         B．Fe         C．Ag             D．Cu
　　11．下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是(    ）
　　A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属