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　　第四章 化学与自然资源的开发利用
　　第一节  开发利用金属矿物和海水资源
　　第1课时
　　教学过程     
　　新课导入
　　介绍金属在自然界中的分布、存在形态、储量以及金属资源的回收和保护的必要性（配合金属及矿物的实物录象和旁解录音，简介我国金属矿产资源在世界的排名情况，树立人均拥有资源的意识）
　　少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如金和铂以及少量的银和铜，较活泼的铁只能存在于陨石中，而化学性质活泼的金属，在自然界中总是以化合态存在。但在实际生产和生活中应用的金属材料却往往是纯金属或合金，着就需要把金属从金属矿物中提炼出来，这就叫做金属的冶炼。
　　师：（1）你知道从金属矿物中提炼金属，一般要经过哪些步骤？关键的一步是什么？
　　（2）要将化合态的金属矿物转化为金属单质，有哪些方法？其实质是什么？
　　师指导阅读：看课本第80-81页内容
　　生：学生阅读教材，展开讨论，并用自己的语言加以概括回答
　　师板书小结：    一、金属矿物的冶炼
　　（一）金属矿物的冶炼步骤： 矿石富集——金属冶炼——金属精炼
　　（二）冶炼的化学方法实质： 利用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。
　　（三）金属冶炼的一般方法：
　　1．热分解法
　　2．热还原法
　　3．电解法
　　师举例讲解：不活泼的金属汞和银的氧化物不稳定，受热易分解生成金属单质和氧气；较活泼的金属如铁等和不活泼金属铜的氧化物较稳定，受热不易分解，需用还原剂（焦炭、一氧化碳、氢气、铝）来还原；活泼金属如钠、铝等氧化物非常稳定，加热或热还原剂均无法使其分解，只能用最强的还原手段即电解法使其氯化物、氧化物还原。（板书有关化学方程式）
　　师组织讨论：请结合金属活动性顺序表总结金属冶炼方法的一般规律。
　　生：领会，思考
　　师板书小结：K  Ca  Na  Mg  Al       Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu       Hg  Ag      Pt  Au
　　电解法                      热还原法            热分解法    物理提炼法
　　生：讨论，总结，归纳
　　师组织练习：
　　1．请完成下列化学方程式，标出电子转移数目和方向：
　　(1)Fe2O3+C——      (2)PbO2+CO——      (3)MgCl2——(电解)
　　2．已知金属硫化物矿煅烧一般生成金属氧化物和二氧化硫，请再结合已学的知识和课本中“湿法冶金”的小资料完成并写出下列化学方程式：
　　(1)我国北宋初期湿法炼铜（只要求写离子方程式）
　　(2)HgS+O2——      (3)FeS2+O2——   （化学Ⅰ不作要求）
　　（2）冶炼金属时要考虑原料及反应条件的选择问题；对于某些不活泼的金属如铜和银等，也常用电解盐溶液的方法进行精炼。但电解法要消耗大量电能，成本较高。
　　师过渡设问：（1）地球上的金属矿产资源是有限的，而且是不能再生的，随着人们的不断开发利用，矿产资源将会日渐减少，如何解决这一难题呢？
　　（3）金属制品在使用过程中会被腐蚀或损坏，同时由于生产的发展，新