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　　建湖二中高一化学期中复习三
　　原子结构与元素周期律
　　知识点一  原子结构与元素性质的关系
　　1、构成原子的微粒及作用
　　2、微粒之间的关系
　　(1)质子数(Z)＝核电荷数＝____________；
　　(2)质量数(A)＝________(Z)＋________(N)；
　　(3)阳离子的核外电子数＝质子数－____________；
　　(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋______________。
　　3、一个信息丰富的符号
　　【问题一】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
　　(1)34S原子核内中子数为16 (　　)
　　(2)2H＋核外电子数为2     (　　)
　　(3)1H182O的摩尔质量为20 g•mol－1 (　　)
　　(4)13C和15N核内中子数相差1 (　　)
　　(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数 (　　)
　　【例题1】现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是 
　　A．b－m－n     B．b＋m＋n      C．b－m＋n  D．b＋m－n
　　【练习1】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是
　　A.aA＋m(A－N＋m)mol  B.aA(A－N)mol   C.aA＋m(A－N)mol    D.aA(A－N＋m)mol
　　知识点二  元素　核素　同位素
　　1．元素、核素、同位素的概念及相互关系
　　2．同位素的性质
　　同一元素的各种核素的        不同，        相同，化学性质             ，物理性质                 。
　　3．几种重要的核素
　　核素 235 92U
　　14 6C
　　21H
　　31H
　　18 8O
　　用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子
　　4．相对原子质量
　　以12C原子质量的1/12(约1.66×10－27 kg)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制(SI)单位为1，符号为1(单位1一般不写)。
　　问题2   (1)1H、2H、3H三种微粒都属于______，因为它们是具有相同_______的同一类原子。
　　(2)在11H、21H、31H、12 6C、13 6C、14 6C、14 7N、15 7N中，核素、元素的种数分别为___种、___种。
　　(3)12 6C、13 6C、14 6C的关系为__________，因为它们是具有__________________的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。
　　【练习2】 1.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是
　　A．20Ne和22Ne互为同位素                B．20Ne和22Ne互为同分异构体
　　C．20Ne和22Ne的质量数相同              D．20Ne和22Ne的中子数相同
　　2．铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于209 83Bi和210 83Bi的说法正确的是
　　A.209 83Bi和210 83Bi都含有83个中子          B.209 83Bi和210 83Bi互为同位素
　　C.209 83Bi和210 83Bi的核外电子数不同         D.209 83Bi和210 83Bi分别含有126和127个中子
　　3．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是
　　A．互为同位素 B．是七种氢元素   C．电子数相同  D．HD和H2均是单质
　　4．下列叙述错误的是
　　A．16O、18O属于同一种元素，它们互为同位素
　　B．D和T是不同的核素，它们的质子数相等
　　C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
　　D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
　　知识点三   核外电子排布
　　1．电子层的表示方法及能量变化