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　　高一化学期中复习提纲一
　　生产生活中的含氮化合物
　　知识点一  氮气及其氧化物
　　1．氮气
　　（1）、氮的固定----使空气中__________的氮转化为__________的过程。
　　（2）、氮气物理性质------纯净的氮气是一种    色    味的气体，密度比空气    ，难溶于水，在空气中约占总体积的       。
　　（3）、N2的电子式             ，结构式        。
　　（4）、通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。a．与H2反应： ___________________________。（工业合成氨）
　　b．与O2反应：______________________________________
　　（5）、氮气的用途广泛，工业上，氮气是         、       的原料。氮气还常被用作         ，在医学上，常用液氮作                  。
　　2．氮的氧化物
　　氮有多种价态的氧化物，常见的有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
　　完成NO和NO2的比较表：
　　NO NO2
　　物理性质 颜色
　　毒性
　　溶解性
　　化学性质 与O2反应 无
　　与H2O反应 无
　　实验室制法
　　(填化学方程式)
　　与人体、环境的关系 ① 与血红蛋白结合使人中毒
　　②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾
　　特别提醒　(1)氮的氧化物都是大气污染物。
　　(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
　　(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
　　(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。
　　问题一
　　俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮，请同学们写出三个有关的化学方程式：
　　(1)_________________________；(2)_________________________；
　　(3)_________________________。
　　问题二强化班如何鉴别NO2和溴蒸气？
　　【练习】1.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是
　　A．NO2起催化剂作用  B．NO起催化剂作用
　　C．NO2只起氧化剂作用  D．O3与O2为同分异构体
　　2．氮的氧化物(用NOx表示)是大气污染物，必须进行处理。
　　(1)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。
　　①汽车尾气中的CO来自于_________________，NO来自于____________________。汽车尾气对环境的危害主要有________________________(至少填两种)。
　　②汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应的化学方程式可表示为________________________。
　　(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3＋6NO=====催化剂△5N2＋6H2O,8NH3＋6NO2=====催化剂△7N2＋12H2O。同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是________。
　　(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是________________________________________________________________________。
　　知识点二   硝酸的性质及应用
　　1．物理性质
　　色味态：_________________；挥发性：____挥发；水溶性：________________；
　　2．化学性质