约1500字。

　　物质的量及计算考试分析解读
　　考纲定标
　　掌握阿伏加德罗常数与其他物理量之间的换算。掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式计算。掌握有关物质的量的计算。掌握有关气体摩尔体积的计算。掌握有关溶液的浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。掌握利用化学反应方程式的计算。掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。掌握有关燃烧热的简单计算。以上各类化学计算的综合应用。
　　阿伏加德罗常数主要以选择题形式出现，该类题简单。化学计算的考查主要包括元素的质量分数、分子式与相对原子质量和相对分子质量、质量分数、物质的量浓度、溶液pH、有关化学平衡、多步反应、有关混合物根据化学方程式计算及综合计算等。对计算的技巧和方法(差量法、十字交叉法、估算法、等效转换法、守恒法、讨论法、极端假设法)要着重掌握，对思维逻辑性、敏捷性、发散性和创造性以及相关学科知识的运用能力有深刻的考查。
　　热点定位
　　1．与元素化合物、基本概念、基本理论相结合考查阿伏加德罗常数的具体应用。
　　2．气体摩尔体积的使用条件及在化学计算中的运用，阿伏加德罗定律及其应用。
　　3．物质的量在计算中的综合应用。
　　1．牢记1个关系：
　　摩尔质量(以g/mol为单位)数值上等于相对分子(原子)质量。
　　2．熟记2个数值：
　　NA＝6.02×1023 mol－1，
　　Vm＝22.4 L/mol(标准状况)。
　　3．掌握2个公式：
　　n＝mM＝VVm＝NNA，V1V2＝n1n2＝N1N2(同温、同压)。
　　阿伏加德罗常数(用NA表示)涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式进行考查。主要易错点如下：
　　1．温度和压强
　　22．4 L/mol是在标准状况(0℃，1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下气体的体积，让考生误入陷阱。
　　2．物质状态
　　22．4 L/mol适用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如在标准状况下，H2O、Br2、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、碳原子数大于4的烃不是气态。
　　3．单质组成
　　气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如稀有气体Ne)、三原子分子(如O3)等。如不注意这点，极容易误入陷阱。
　　4．氧化还原反应
　　如1 mol Cl2与H2O或NaOH反应时转移电子数为NA，1 mol Na2O2与CO2或H2O反应时转移电子数为NA，1 mol NO2与H2O反应时转移电子数为2/3NA。
　　5．电离、水解
　　考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设计弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
　　6．物质变化
　　一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱，如NO2存在与N2O4的平衡。
　　[特别提醒]
　　(1)气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压。
　　(2)质量、粒子数目、物质的量三者不随外界条件变化而变化，而物质的体积、密度等随外界温度、压强的变化而变化，如任何条件下32 g O2的物质的量为1 mol，分子数目为NA，但其体积却不确定。
　　[例1]　(2011•全国卷改编)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 (