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　　第一章 第三节   化学键
　　【学习目标】1.学习离子键及离子化合物。
　　2.学习电子式的书写。
　　【重点难点】
　　离子化合物形成过程。电子式的书写。
　　一预备知识
　　思考：
　　1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？（原子间通过化学键形成各种物质）
　　2、食盐是由什么微粒构成的？（Na+和Cl_）食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_相互___________的相互作用。 
　　3、氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在__强烈的相互的相互作用。
　　二．合作学习：
　　一、离子键
　　（一）离子键的形成与概念
　　氯化钠的形成分析
　　1、概念：相反电荷离子之间的相互__作用叫做离子键
　　2、成键条件
　　①、成键微粒：_阴阳离子___________________
　　②、成键本质：__静电作用________________
　　③、成键元素：典型的金属元素与典型的非金属元素__________________
　　（二）离子化合物
　　1、概念：由离子键构成的化合物
　　2、离子化合物的范围
　　（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物（如IA、IIA族的金属与O、S卤素间形成的化合物）
　　（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物
　　（3）离子化合物均为强电解质
　　说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
　　下列哪些物质中存在离子键？
　　Na2O（√）   MgCl2  （√）  H2SO4    HCl    Na2O2  （√）   NaOH （√）   NH4Cl（√）
　　二、电子式
　　1、定义：用•或×简明地表示原子、离子的_最外层电子_______的式子，叫电子式。
　　说明：
　　（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；
　　（2）阴离子和复杂离子的电子式要标“[   ]”及“电荷数”；
　　（3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。
　　离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：
　　。
　　根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及
　　原子 离子 离子化合物
　　K
　　O K2O
　　Ca
　　S CaS
　　（4）写出下列物质的电子式
　　NaCl                                Na2O                 MgCl2
　　（5）用电子式表示 形成 过程
　　CaO
　　MgBr2  
　　【过关检测】
　　1．下列物质中属于离子化合物的是                                ( A     )      
　　A．苛性钠    B．碘化氢  C．硫酸    D．醋酸
　　2．下列表示电子式的形成过程正确的是                            (  C  )