约1750字。

　　2016年高三二轮复习专题
　　《新情境下化学方程式的书写》教学设计
　　授课教师：郑清芳
　　日期：2016年4月21日
　　授课地点：录播室
　　【教学目标】
　　知识与能力：
　　1、通过探讨新情境下的方程式的书写，加深对元素化合物性质的理解与掌握
　　2、能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已知知识整合，在分析评价的基础上提高应用新信息的能力
　　过程与方法：
　　通过边讲边练的方法，加强学生对新情境下化学方程式的书写并归纳总结知识要点
　　情感态度与价值观：
　　激发学生思维的广度和深度，全面提升学科素养
　　【教学重点】
　　能根据题目提供的情境，依据所学的知识，正确地书写化学（或离子）方程式
　　【教学难点】
　　以工艺流程的形式出现的陌生化学方程式的书写
　　【教学过程】
　　一．新情境下化学方程式书写题型概括
　　根据题干提供的信息书写化学(离子)方程式是近几年新课标全国卷(高考)出现的一种新题型。一般书写的都是信息给予型的陌生化学方程式或者离子方程式;形式多样,可以是氧化还原反应类型、可能是元素化合物之间的转化、可能是热化学反应方程式、还可能是电化学有关的反应等。
　　二．2016年福建省质检回顾
　　1．（2016省质检26节选）
　　ii.保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：                                               
　　2．（2016省质检28节选）
　　乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。工业生产乙二醛
　　（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
　　在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为：         
　　【提炼方法】“四步法”书写氧化还原型信息方程式
　　步骤1：根据题中信息，将所给物质按反应物和生成物进行分类
　　步骤2：判断元素化合价有无升降及谁升谁降,若有升降,判断出升降后分别生成了什么物质
　　步骤3：按“氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物”写出方程式,并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数
　　步骤4：根据元素守恒补充其他反应物或生成物,然后进行配平
　　“补缺”的技巧
　　注意: (1)对于离子方程式,另外还需要考虑:
　　①电荷守恒，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒
　　②介质的酸碱性:
　　当溶液为酸性介质，一般用H+，生成物为H2O（反应物、产物不能出现OH-）
　　当溶液为中性介质，一般用H2O，生成物中有H+或OH-（反应物中不能出现H+或OH- ）
　　当溶液为碱性介质，一般用OH- ，生成物为H2O（反应物、产物不能出现H+ ）
　　三．高考真题再现
　　1.(2012年新课标全国理综I节选)
　　(1)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：             
　　(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：                     
　　2.(2014新课标全国理综II节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:
　　(1)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。
　　(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为                。
　　3.(2015新课标全国理综II)(节选）二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:
　　①实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
　　②用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量
　　在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
　　锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为                                    
　　四．题型专练
　　1.(2015山东理综节选)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流