《元素周期律》学案7（3份打包）
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人教版高中化学必修二 1.2 元素周期律（学案）第1课.doc 52.50 KB
人教版高中化学必修二 1.2 元素周期律（学案）第2课.doc 106.00 KB
人教版高中化学必修二 1.2 元素周期律（学案）第3课.doc 55.00 KB
元素周期律
第一课时
课前预习学案
一、预习目标：了解原子结构及表示方法。
二、预习内容：
1．原子是由居于_____________的带__________的__________和______带________的______构成的。
2．原子核是由带____________的_________和_____________的_________构成的。
3．原子符号“ ”中，Z表示_____________，A表示____________，核内中子数用______表示。
4．写出1-20号原子的结构示意图。
课内探究学案
一、学习目标
知识目标：
1．熟悉元素的原子核外电子排布规律。
2．掌握元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化等递进规律。
能力目标：
提高学生们归纳整理的能力。
情感态度与价值观：
学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。
学习重点难点：
重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
难点：熟悉元素原子核外电子排布规律。
二、学习过程
探究一：核外电子排布规律
（1）各电子层最多容纳_______个电子；
（2）最外层电子数不超过____个电子（K层为最外层时不超过_____个）；
（3）次外层电子数不超过______个电子；
（4）核外电子总是尽先排布在能量 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。
分组讨论：
1．写出1至20号元素的原子结构示意图。
2．总结1至18号原子结构的特殊性。
（1）原子中无中子的原子：
（2）最外层有1个电子的元素：
（3）最外层有2个电子的元素：
（4）最外层等于次外层电子数的元素:
（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：
（6）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：
（7）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：
※（8）与氩原子电子层结构相同的阳离子是：
（9）与氩原子电子层结构相同的阴离子是：
（10）与氩原子电子层结构相同的分子有：
探究二：元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律
（Ⅰ）半径
讨论:（1）第二周期元素从左到右原子半径变化规律是什么？第三周期呢？为什么？
（2）比较O2-与O原子的半径大小？ Ca2+与Ca原子半径大小？
（3）比较O2-与Na+半径大小？
总结：简单微粒半径大小的比较方法：
（Ⅱ）化合价
价电子—
1．主族元素的最高正化合价=______________
=______________
2．非金属元素最高正价+|负化合价|=______
（注：副族和第VⅢ族化合价较复杂）
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
元素周期律
第二课时
课前预习学案
一、预习目标
预习第一章第二节第二课时的内容，初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
二、预习内容
（一）几种金属、非金属性质的比较
1．钠、镁、铝性质的比较，试填下表。
性质 Na Mg Al
单质与水（或酸）的反应情况
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 Al（OH）3
两性氢氧化物
2．硅、磷、硫、氯的性质比较，试填下表。
性质 Si P S Cl
非金属单质与氢气反应的条件
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 HClO4
比H2SO4更强的酸
（二）元素周期律
1．第三周期元素性质变化规律：从Na→C1，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
2．同周期元素性质递变规律：从左→右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
3．元素周期律
（1）定义：
。
（2）实质：
。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中。
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1．能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
2．通过实验操作的训练，培养实验技能。
学习重难点：
重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
难点：实验探究能力的培养。
二、学习过程
（一）Na 、Mg、Al和水的反应
Na Mg Al
与冷H2O反应
与沸H2O反应 现象
化学方程式
结 论 Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应。
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