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　　第二节 元素周期律 （第3课时）
　　[自学目标]:  1. 掌握元素金属性和非金属性周期性变化规律。
　　2．通过实验操作，培养实验技能
　　[学习重难点]：元素周期律的认识
　　【独立阅读与自我积累】：
　　一、元素金属性与非金属性的周期性变化
　　实验1：镁与水的反应
　　现    象
　　化学方程式
　　实验2：镁和铝与盐酸的反应
　　Mg Al
　　现     象
　　化学方程式
　　钠、镁、铝(同周期的金属)的性质
　　钠 镁 铝
　　单质与水（或酸）反应 与冷水反应：反应剧烈，放出氢气。 与冷水反应 缓慢    ,与沸水反应  快 。与酸反应  剧烈     ,都放出氢气。 与酸反应 剧烈  ，放出氢气。
　　最高价氧化物对应水化物碱性强弱 NaOH
　　强碱 Mg（OH）2
　　中强碱 Al（OH）3
　　弱碱
　　Na  Mg  Al 金属性逐渐 减弱    。
　　小结1：元素金属性强弱的判断：
　　① 属单质与水(或酸)反应置换出H2的难易程度(越易置换出氢气，说明金属
　　性越强)
　　② 高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性越强）
　　③ 金属单质之间的置换（金属性   强     的置换金属性  弱     的）
　　④ 金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性  越强）
　　二、元素非金属性的周期性变化
　　Si P S Cl
　　单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸汽与H2能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合
　　气态氢化物的稳定性 很不稳定 不稳定 不很稳定 稳定
　　最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
　　对应水化物的酸性 H2SiO3
　　弱酸 H3PO4
　　中强酸 H2SO4
　　强酸 HClO4
　　无机最强酸
　　非金属性 Si、P、S、Cl  非金属性逐渐增强
　　小结2：元素非金属性强弱的判断
　　① 质与H2化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性（与H2化合越容易，说明非金属性 越强 ，形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 越强 ）