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　　第二节 元素周期律 （第4课时）
　　[自学目标]: 1．掌握元素周期表和元素周期律的应用。
　　2．了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
　　[学习重难点]：掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
　　【独立阅读与自我积累】
　　三、元素周期表和元素周期律的应用 
　　1.元素周期表中元素性质的递变规律
　　(1)同周期元素：同周期，电子层数 相同    ，即原子序数越大，原子半径越 小  ，核对电子的引力越 强  ，原子失电子能力越  弱   ，得电子能力越 强   ，金属性越 弱   、非金属性越 强   。
　　(2)同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越 大    ,核对电子引力越  小   ,原子失电子能力  越强  ,得电子能力 越弱    ,金属性越 强    、非金属性越  弱    。
　　认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出表格内的元素符号。
　　金属性逐渐      
　　IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
　　1 非金属性逐渐     
　　非金属性逐渐      
　　2
　　3
　　4
　　5
　　6
　　7 金属性逐渐     
　　【各抒己见与互查互助】
　　1.（1）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是    Cs        ；
　　（2）最活泼的非金属元素是      F      ；
　　（3）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是  Cl          ；
　　（4）最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是  Cs          。
　　（5）处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的   右       边（左或右）；B的原子半径比A  大        ；若B的最外层有2个电子，则A最外层有  3  个电子。
　　（6）处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的      左    边（左或右）；B的原子半径比A  小        ；若B的最外层有6