约4440字。

　　离子反应和氧化还原反应教学设计
　　【教学目标】
　　1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
　　2.了解常见离子的检验方法。
　　3.能正确书写离子方程式。
　　4.了解氧化还原反应的基本概念及本质。
　　5.了解常见的氧化还原反应。
　　6.能正确书写化学方程式。
　　【知识网络】
　　知识网络
　　教学重点、难点
　　一、 高频离子方程式扫描
　　下列离子方程式在高考中有极高的重现率，请熟记。
　　1.强酸和强碱的反应（如盐酸和澄清石灰水）：H++OH—=H2O
　　2.小苏打溶液和醋酸溶液反应：HCO3—+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO—
　　3.醋酸和KOH、NaOH溶液反应： CH3COOH+ OH—= H2O+CH3COO—
　　4.碳酸钙和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO—+Ca2+
　　5.用碳酸钠吸收少量二氧化硫：2CO32—+SO2 +H2O=SO32—+2HCO3—
　　6.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2 =SO32—+2NH4++H2O
　　7.用氨水吸收足量二氧化硫：NH3•H2O+SO2 =HSO3—+NH4+
　　8.醋酸中加入氨水：NH3•H2O+CH3COOH =CH3COO—+NH4++H2O
　　9.三氯化铁、硝酸铁溶液中加入足量氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+ 3NH4+
　　10氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
　　11.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—
　　12.硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：3AlO2—+ Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
　　13.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：Al3++3HCO3—=Al（OH）3↓+3CO2↑
　　14.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2—+4H+=Al3++2H2O
　　15.AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+ 3NH4+
　　16.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—
　　17.碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中：MgCO3+2H+=CO2↑+Mg2+
　　18.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32—+CO2+H2O=2HCO3—
　　19.小苏打溶液和烧碱溶液反应：OH—+HCO3—= CO32—+H2O
　　20.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH—+SO42—+Mg2+=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
　　21.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+ CO32—+2H2O
　　22.碳酸氢钙溶液中跟硝酸、盐酸反应：HCO3—+H+= H2O+CO2↑
　　23.澄清石灰水与少量小苏打溶液反应：Ca2++OH—+HCO3—= CaCO3↓+H¬2O
　　24.等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2与NaHCO3溶液反应：
　　Ba2++OH—+HCO3—= BaCO3↓+H¬2O
　　25.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反应：
　　Ba2++2OH—+ NH4++HCO3—= BaCO3↓+ NH3•H2O+H¬2O
　　26.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH—
　　27.铝遇氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑
　　28.碘化钾溶液与适量溴水反应：Br2+2I—=I2+2Br—
　　29.将氯气通入足量溴化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—
　　30.足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br—+2Fe2+=2Fe3++6Cl—+2Br2
　　31.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H¬2O
　　32.氯气通入水中：Cl2+ H¬2O=Cl—+HClO+ H+
　　33.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
　　34.过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
　　35.用FeCl3溶液腐蚀电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
　　36.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O
　　37.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O
　　38.实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl— 2H2O+Cl2↑+Mn2+
　　39.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
　　40.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑
　　41.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—
　　42.Fe3++SCN—= [Fe（SCN）] 2+或Fe3++3SCN—= Fe（SCN）3
　　43.向沸水中加入饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（O H）3（胶体）+3 H+
　　44.醋酸钠溶于水：CH3COO—+H2O CH3COOH+OH—
　　45.氯化铵溶于水：NH4++H2O  H++ NH3•H2O
　　二、离子共存中需要注意的几个问题
　　1.NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClO—具有强氧化性。
　　2.能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。如Al3＋与CO32—、HCO3—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。
　　3.注意离子共存题目的附加条件
　　（1）无色透明溶液。
　　（2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度
　　（3）与Al反应生成H2的溶液。
　　（4）使指示剂呈现某种颜色
　　（5）如“一定”、“可能”等。解题时可采用淘汰法。
　　三、离子检验、推断过程中需要注意的问题
　　1.在进行离子推断时，应注意的答题模式是：操作→现象→结论。
　　2.注意检验实验是连续实验还是并列实验，若为连续实验，应注意前面加入试剂对后面实验的影响。
　　四、氧化还原反应计算的核心是得失电子守恒，这是氧化还原反应计算列等式的依据。在涉及被氧化（或被还原）的计算时，还应注意参加反应的物质的量与被氧化（或被还原）的关系。在答题过程中遇到有关氧化还原反应计算时，先优考虑电子守恒。
　　【热点透视】
　　热点题型
　　【典例1】下列反应的离子方程式正确的是（    ）
　　A.苯酚与碳酸钠溶液的反应
　　B.等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合
　　Ca2＋+2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
　　C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
　　Fe2＋+H＋+H2O2→Fe3＋+H2O
　　D.向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
　　解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH—+HCO3—+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的原子不守恒，C错；向Fe（OH）2中加入稀硝酸，硝酸可将二价铁氧化为三价铁，D错误。
　　答案：A
　　命题意图：以离子方程式正误判断为载体，考查元素化合物知识及离子方程式正误判断。
　　【典例2】下列离子组一定能大量共存的是（    ）
　　A.甲基橙呈黄色的溶液中：I—、Cl—、NO3—、Na+
　　B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、HCO3—
　　C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3—、ClO—
　　D.含大量OH一的溶液中：CO32—、Cl—、F—、K+
　　解析：使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当PH处于4.4~7时，NO3—表现强氧化性，可将I—氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH—能和HCO3—反应，排除B；含大量Al3+的溶液呈酸性，其中的H+能和ClO—结合成HClO，排除C。
　　答案：D