约2790字。

　　化学学科教案设计
　　授课班级     课时安排 授课人
　　课    题 金属元素的梳理和综合
　　课    型 复习课
　　教    学
　　目    标
　　分    析 新课标要求 1．了解常見金屬及其重要化合物的主要性质和重要应用，
　　2．了解金属材料在生产和生活中的重要应用，
　　3．认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
　　知识目标 常見金屬及其重要化合物的主要性质和重要应用
　　金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
　　德育目标 培养学生爱党爱国的情操
　　重、难
　　点阐释 常見金屬及其重要化合物的主要性质和重要应用
　　金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
　　学法指导 讲练结合
　　教具设计
　　教学过程 问题引导
　　二次备课
　　经典例题
　　[例1]1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。已知镓是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是（    ）
　　（A）Ga3N2       （B）Ga2N3             （C）GaN        （D）Ga3N
　　[例2] 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种物质。例如：
　　（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是________，需用氧化剂的是_______（填编号）。
　　（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是________（填化学式）。
　　（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
　　（ ）Na2Cr2O7+（ ）KI+（ ）HCl → （ ）CrCl3+（ ）NaCl+（ ）KCl+（ ）I2+（ ）______
　　[例3] 氯化铁是工业上常用的净水剂之一。
　　（1）请写出氯化铁净水的原理。
　　（2）为尽可能地降低净水生产费用，应该用廉价的原料来制备氯化铁，最好是三废的综合利用。请提出一些用廉价原料制取氯化铁的方法，写出有关的化学方程式，并对所提各种方法的优缺点加以评述。
　　练习
　　1．NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能与乙醇，液氨等反应产生氢气。下列有关NaH的叙述正确的是（    ）
　　（A）跟水反应时，水作氧化剂    （B）NaH中阳离子半径大于阴离子半径
　　（C）跟液氨反应时，生成氢气外，还生成铵盐
　　（D）与乙醇反应时，放出氢气的速率比与水反应时更快
　　2．为充分利用原料，降低成本，利用现有的浓度为70%的硫酸3.5t和纯度为80%的烧碱2.5t，用足量的废铝与该酸、碱作用，最多可生成氢氧化铝为（杂质不发生反应）（    ）
　　（A）1.3t     （B）2.5t       （C）3.5t      （D）5.2t
　　3．用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是（    ）
　　A．Fe2O3、Fe3O4、FeO     B．FeO、Fe3O4
　　C．Fe3O4、Fe2O3          D．FeO、Fe2O3
　　4．往100 mL FeCl3溶液中，通入0.672L标准状况下的硫化氢气体，设气体完全被吸收，再加入过量的铁粉，反应停止后，测得溶液中含有0.12mol金属阳离子，则原氯化铁溶液的物质的量浓度为（    ）
　　A．      B．      C．       D．
　　5．将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：
　　已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
　　金属    电子流动方向 电压/V
　　A A Cu
　　+0.78
　　B Cu B
　　－0.15
　　C C Cu
　　+1.35
　　D D Cu
　　+0.30
　　请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（   ）
　　A．在四种金属中C的还原性最强    B．金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜
　　C．A、D若形成原电池时，A为正极
　　D．A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀
　　6．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（  ）
　　（A）m1一定大于m2                   （B）m1可能m2
　　（C）m1一定等于m2                   （D）m1可能大于m2
　　7．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素
　　A、一定是金属元素                             B、一定是非金属元素
　　C、可能是金属元素，也可能是非金属元素     D、无法确定
　　8、完成下列反应的离子方程式：
　　（1）氢氧化铁溶于氢碘酸：                                              
　　（2）苯酚钠溶液中通入 气体：                                        
　　（3）氢氧化亚铁溶于稀 ：                                          
　　（4）已知H+比Ag+更易与NH3结合，要使[Ag(NH3)2]+转化为Ag+，应加入的有效试剂是            ，实现此反应的离子方程式为：             。
　　（5）① 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为：                                           。
　　② 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为：                                               。
　　③ 对比①和②所得的实验结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性强弱顺序排列为：  
　　。
　　9．铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。
　　（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。
　　药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体。
　　步骤：①检查装置的气密性；②向试管中加入一定量碳酸钙固体；
　　③                                                          
　　④                                                          
　　⑤将铜丝插入到溶液中；⑥用注射器向广口瓶内推入氧气(或空气)。
　　（2）推入氧气或空气的目的是                           。
　　（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗?      （填“同意”或“不同意”），原因是                 ；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之(简述实验方案和实验现象)                            。
　　10．“铝和氯化铜溶液反应”实验中预料之外现象的研究
　　化学实验中预料之外的现象往往包含我们还没有认识的事物规律。下面是某同学进行“铝和氯化铜溶液反应”实验时观察到的预料之外的现象：
　　①铝丝表面附上的铜没有紧密吸附在铝丝的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。
　　“科学研究还离不开合理的猜想和假设。”该同学先从理论上猜想铝丝表面产生氢气的多种可能原因，再设计实验验证自己的猜想。
　　实验操作及现象记录：
　　取4根去油去锈的铝丝为A组直接和下列溶液反应，4根下半截缠上细铜丝的铝丝为B组和下列溶液反应，再取前面实验中得到的附有海绵状铜的4根铝丝洗净后作为C组和下列溶液反应作比较，实验现象记录如下：
　　热水 硫酸铜溶液（2.0mol/L） 氯化铝热溶液（2.0mol/L） 饱和氯化钠
　　热溶液
　　A 只在开始时
　　有少量气泡 气泡较多，但比同浓度的氯化铜溶液少 有气泡，
　　比热水多 气泡比热水稍多，但比氯化铝溶液少
　　B 气泡比相应A多 气泡比相应A多 气泡比相应A多 气泡比相应A多
　　C 气泡比相应B多 气泡比相应B多 气泡比相应B多 气泡比相应B多
　　实验现象说明氢气的生成原因是多种因素作用的结果。试推测该同学原来的猜想有哪些（不一定填满，不够也可以自己添加）：
　　(1)反应生成的铜和铝组成原电池促进铝和水反应；
　　(2)                                       ；
　　(3)                                         ；
　　(4)                                         ；
　　(5)                                          。
　　11．将固体FeC2O4•2H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：
　　温度/℃ 25 300 350 400 500 600 900
　　固体质量/g 1.000 0.800 0.800 0.400 0.444 0.444 0.430
　　根据计算分析推理，完成下列填空：
　　（1）写出25～300℃时固体发生变化的反应方程式                            判断的理由是                                     。
　　（2）350~400℃发生变化得到的产物是           ，物质的量之比为               。
　　（3）500℃时产物的含氧质量分数为                           。
　　（4）写出600~900℃时发生变化的化学方程式                              。