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　　硫及其化合物性质---高三复习课
　　广州市铁一中学（番禺校区）  龚 彬
　　【硫及其化合物】在近五年全国卷中的考察情况：
　　【2015年全国1卷】：选择:8：亚硫酸的可逆电离；
　　【2014年全国1卷】：选择题13：稀H2SO4与Na2S的反应；蔗糖与浓硫酸碳化反应；稀HCl与Na2SO3反应；SO2与Ba(NO3)2溶液反应；
　　大题26：MgSO4固体做干燥剂；
　　大题28：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇。的反应方程式书写；
　　【2013年全国1卷】：选择题9：S2-对水电离平衡的影响；
　　【2011年全国1卷】：选择题12：FeS与稀HNO3反应的离子方程式；少量SO2与苯酚钠溶液反应的离子方程式；
　　选择题13：硫元素与碳元素形成是否可形成共价化合物CS2；
　　大题26：一定质量CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线为载体的相关计算及信息型方程式书写；
　　【课前活动说明】学生预先完成环节2中的实验设计原理及装置图。
　　【教学过程】
　　环节1：硫及其化合物基本性质梳理
　　请用以下词语描述硫及其化合物并回忆各类物质通性：
　　①氧化性 ②还原性 ③强氧化性 ④强还原性 ⑤既有氧化性又有还原性
　　⑥弱酸 ⑦强酸 ⑧酸性氧化物 ⑨碱性氧化物 ⑩非金属单质 
　　⑾弱酸强碱盐 ⑿强酸强碱盐 ⒀强酸弱碱盐 ⒁弱酸弱碱盐 ⒂酸式盐
　　⒃吸水性 ⒄脱水性 ⒅漂白性
　　H2S:                                 S:                                
　　SO2:                                 SO3:                                
　　H2SO3:                               H2SO4:(稀)                        
　　H2SO4:(浓)                        
　　MgSO4:                               NaHSO4:                                
　　Na2SO3:                               NaHSO3:                                
　　Na2S:                                 NaHS:                                
　　【设计意图】让学生慢慢养成通过类别学习元素化合物知识的习惯，使学生看到一个物质能够联想到其类别及其同性。
　　环节2：SO2的实验室制法：
　　实验室提供以下试剂请你设计实验方案制备收集干燥纯净的SO2气体，要求进行尾气处理并画出实验装置图。
　　稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S、石墨、金属铜、NaHSO3溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液、澄清石灰水、饱和食盐水。
　　【设计意图】让学生对气体的制备装置、除杂试剂的选择、收集装置、尾气处理装置有较完整的认识，从而更容易读懂较为复杂的实验装置图。让学生初步体会分析各步骤产生气体成分的方法。体会评价实验方案优劣的一些思维角度。
　　环节3：SO2性质实验
　　《备考指南》P28-29：【学生活动2】【学生活动3】
　　【学生活动2】预测以下实验现象并解释：
　　实验 现象 体现SO2性质 有关方程式
　　①SO2水溶液中加入品红 略
　　②SO2水溶液中加入酸性高锰酸钾中
　　③SO2水溶液中加入滴有酚酞的NaOH溶液中
　　④SO2水溶液加入碘水中
　　⑤SO2水溶液加入Na2S溶液中 略