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碳、硅及其化合物（广州市培英中学 李凤）.doc 97.00 KB
课的说明（戴光宏）.doc 23.50 KB
　　碳、硅及其化合物的性质及应用
　　广州市培英中学  李凤
　　一、课前预习
　　完成《备考指南》配套练习
　　读书《必修一》P74-80
　　二、近五年考题
　　选择题：单质硅和二氧化硅的用途，除去CO气体中的CO2气体等实验。
　　二卷大题：硅的结构、Pb与PbO2（运用元素周期律推测）
　　备考中结合实验、类比等提高学生的综合能力。
　　【2012全国新课标】 2．下列说法中正确的是
　　A．医用酒精的浓度通常为95%
　　B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
　　C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
　　D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
　　【2013全国高考】12．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为　　　　　，该能层具有的原子轨道数为　 　　　、电子数为　　　 　　。
　　（2）硅主要以硅酸盐、　　　　 　　等化合物的形式存在于地壳中。
　　（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以　　　 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献　　　　 个原子。
　　（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应g2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　。
　　（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
　　化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O
　　键能/(kJ•mol-1 356 413 336 226 318 452
　　①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是　 。
　　②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是　　　　　    　　　　。
　　（6）在硅酸盐中，SiO44－四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为　 ，Si与O的原子数之比为　　　 ，化学式为　　　　　。
　　【2013全国II卷】3．N0为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
　　A． 1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
　　B． 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5N0
　　C． 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0
　　D． 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
　　【2014全国新课标】4．下列图示实验正确的是
　　A．除去粗盐溶液中的不溶物　　　　　 　　B．碳酸氢钠受热分解
　　C．除去CO气体中的CO2气体　　　　　  　D．乙酸乙酯制备演示实验
　　【2014全国新课标】9．铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
　　（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为　 周期，第　 族：PbO2的酸性比CO2的酸性　　 （填“强”或“弱”）。
　　（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为　　　　 。
　　（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 ：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3) 2和Cu(NO3) 2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式　　　 ，阴极观察到的现象是　　　　　　　　　 ：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式　　　　　　 ，这样做的主要缺点是　　　　　　 。
　　（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（ ）的残留固体，若a点固体表示为PbO2或mPbO2•nPbO2，列式计算x值和m:n值　　　　　　 。
　　三、教学设计简案（第二课时）
　　课时安排：3课时（碳；硅；习题各占一节）
　　1、运用二维图梳理知识点
　　（1）梳理硅及其化合物的知识点
　　+4 SiO2
　　SiF4 H2SiO3 Na2SiO3
　　CaSiO3
　　0 Si
　　-4 SiH4