《溶液》学案（4份打包）
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人教版九年级化学下册第九单元课题三学案.doc 56.00 KB
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九年级化学科教学案
课 题：第九单元 溶液复习
课时安排：1课时
学 习（教 学） 程 序
学 习（教学） 内 容 与 方 法 学习（教学）要求 t
复习测评
知识梳理：
课题1 溶液的形成
一、 溶液
1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 、
的 。
2．特征：具有均一、稳定性，属于混合物
3．组成：
（1）溶质： 。溶质可以是固体、液体或气体。
（2）溶剂： 。 是最常用的溶剂。
4说明：（1）溶液里的溶质可以有多种，例如：澄清的海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质。
（2）并非所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液是蓝色的
（3）均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如：水，酒精
（4）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；
溶液的体积=溶液的 ÷溶液的 。不等于溶质的体积+溶液的体积。
例如：50ml酒精和50ml的水混合后所得的酒精溶液的体积 100ml。
二、 乳浊液与乳化作用
1、乳浊液：物质以细小的液滴均匀分散到液体里形成的混合物。
2、乳化作用就是 .
说明：注意乳化与溶解的区分，如衣服上不小心弄上油污，可用两种方法除掉，一种是用汽油除油污是将油污 ，用洗涤剂除油污是洗涤剂将油污 ，并未溶解。
三、 溶解时的能量变化
物质溶解时，往往会引起温度的改变。
溶液温度降低，如 溶于水时。
溶液温度不变，如 溶于水时。
溶液温度升高，如 溶于水时。
四、 水溶液的某些性质和作用
1．物质溶于水后，其水溶液的凝固点会明显 。（这就是下雪天为防止路面结冰，在路面上洒些食盐的原因所在）。
2．溶液的应用：在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体发生反应，常常是先把它们 ，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。
课题2 溶解度
一．饱和溶液
1．饱和溶液的概念要素：① ；② ；③ 。上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液转化。一般情况下，饱和溶液， 或 ，转化成不饱和溶液；不饱和溶液， 或 或 ，转化为饱和溶液。
二．溶解度
3．溶解度概念要素：① ；② ；③ ；④单位：g。
4．溶解性和溶解度的关系： 难溶 微溶
可溶 易溶
5．影响固体溶解度的因素有
a．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如 ；
b． ，如 。
c． ，如 。
5．气体溶解度概念要点：①压强101KP ,②一定温度下；③1体积水；④饱和状态；
⑤单位：体积。
6．影响气体溶解度因素： ； 。
气体的溶解度与温度都成 与压强成
7.混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
课题3溶质质量分数
1．定义： .
2．表达式：（1）溶液中溶质质量分数= ×100%
3．相关计算类型
（1） 求溶质质量分数：已知溶质和溶剂的质量，可直接应用表达式。
（2） 计算配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶剂质量=溶液质量—溶质质量
（3） 溶液的去水浓缩或加水稀释的计算
解此类题目抓住一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质质量不变。
即m浓×w 浓=m稀×w 稀
（4）一定质量的溶液中进行溶质质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算：应先根据公式m =ρ×v(即：溶液质量=溶液密度×溶液体积)进行换算，或先计算质量，再利用表达式进行求算。
六．配制一定溶质质量分数的溶液
1． 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
2． 步骤：（1） （2） （3） （4） 。
说明：配制溶液的方法有多种，如“溶质+水”“浓溶液加水稀释”“浓溶液加稀溶液混合”“溶质加稀溶液”“稀溶液蒸发得到相应的浓溶液”等。
典型例题
1、下列加速物质溶解的措施中，可以改变固体溶解度的 是 （ ）
A．搅拌 B．振荡 C．粉碎 D．加热
2、根据右图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是 ( )
A．t1℃ 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。
B．t2℃ 时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等。
C．将t3℃ 的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃ 时， 都会析出晶体。
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
【达标训练】：
1、物质溶解时，常伴随着能量的变化（1）氢氧化钠溶于水时，温度 ；（2）硝酸铵溶于水时，温度 ；（3）氯化钠溶于水时，温度
2、写出下列溶液中的溶质和溶剂的名称：
食盐水 碘酒 、
硫酸铜溶液 、
白磷的二硫化碳溶液 、
75%的酒精溶液
3、医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠的溶液，其中溶质是 。常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间，不会出现浑浊的现象，这是因为 。
4、 有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是（ ）
A．明矾 B。食盐 C。硫酸铜 D。熟石灰
5、 一瓶化学试剂的标签如右图所示，阅读标签填写
（1）溶质的化学式为 化学名称为
（2）其中溶液的质量为 溶质的质量为
（3）实验老师要配制15%的稀盐酸1000g，需要量取浓盐酸 mL。
6、下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）
A． 一杯食盐水，下部分比上部分咸
B． 温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C． 物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变
D 。75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
7、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质 ，假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋,生产过程中醋酸没有损失,捞出的冰和蒸发的水的总质量为 （ ）
A．500g B．400g C．200g D．100g
8、 海水晒盐的原理是 （ ）
A．日晒使氯化钠蒸发 B。日晒使水分蒸发而使氯化钠结晶
C．日晒使海水发生分解反应 D。日晒使氯化钠的溶解度减 小
9、 研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品。它具 有甜味足、溶解性好、放龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。
右图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线。
回答下列问题：
（1）比较 在人体体温37℃时，两种物质的溶解度木糖醇 蔗糖（填“＞、＜或＝”）；通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点 。
（2）分析： 40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数为 。60℃时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法
是 （写出其中的一种）。
【能力提高】：
1.下列能使硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数改变的是 （ ）
A．恒温蒸发部分溶剂 B。增加溶剂C．增加溶质 D。升高温度
2、把60℃时40g硝酸钾的饱和溶液降温到10℃。下列叙述中正确的是 （ ）
A．溶质的质量不变 B。溶液的质量不变
C．溶液变为不饱和溶液 D。溶剂的质量不变
3、与固体的溶解度没有关系的因素是 （ ）
A．溶质的性质 B。溶剂的性质
C．溶液的温度 D。溶质和溶剂的质量
4、下列物质中，属于溶液的是（ ）
A.牛奶 B.碘酒 C.蒸馏水 D.豆浆
5、下列不能形成溶液的是( )
A.蔗糖溶解在水中 B.植物油溶解在汽油中
C.豆油滴入水中 D.碘放到酒精中
6、下列关于溶液的叙述中,正确的是( )
A.凡均一稳定的液体就是溶液 B.溶液中各部分的性质都相同
C.溶液都是由固体溶于水形成的 D.溶液中溶质任何情况下都不会析出
7、对“15%的食盐溶液”的含义解释错误的是（ ）
A． 100g食盐溶液中溶解了15g盐
B． 将食盐与水按15：85的质量比配成的溶液
C． 将30g食盐完全溶解于170g水中得到的溶液
D． 100g水中溶解了15g食盐
9.用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液100g，量取蒸馏水的正确操作是（ ）
A.用10ml的量筒量取9次 B.用50ml的量筒取2次
C.用100ml的量筒量取1次 D.用250ml的量筒量取1次
我能反思
1、我的收获：
2、我还存在的问题：
九年级化学科教学案
课 题：课题二：溶解度
学习（教学）目标：1．能根据实验现象区分物质的溶解情况，知道物质不能无限制的溶解在一定量的水里。2．能通过思考、分析得出饱和溶液与不饱和溶液的概念。3．在上节课的基础上生成溶解度的概念，再通过生活中的实例验证、灵活掌握。4．能从溶解度曲线图中获取相关的信息。
5．知道影响气体溶解性的因素。
本课重点：饱和溶液与不饱和溶液的区分；固体物质溶解度的涵义
本课难点：概念的生成；利用溶解度曲线获得相关信息
课时安排：3课时
学 习（教 学） 程 序
学 习（教学） 内 容 与 方 法 学习（教学）要求 t
复习测评
第一课时
一、知识链接：
在探究溶液的形成时，我们发现：不同溶质在同一种溶剂里，溶解性不同；同种溶质在不同种溶剂里，溶解性也不相同。这时，我想问同学们的是：既然有的物质在水里不溶解，而有的又能溶解，那么，能在水中溶解的是不是能无限制的溶解呢？请你们猜想。
二、验证猜想：
1、取20ml水加入到烧杯中
操作 加入5g氯化钠搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加5ml水搅拌
现象 溶解 氯化钠部分溶解 剩余氯化钠溶解
结论
2、用硝酸钾代替氯化钠进行下面实验
操作 现象 结论
加入5g硝酸钾，搅拌 硝酸钾逐渐溶解
再加5g硝酸钾，搅拌 硝酸钾部分溶解
…… ……
加热 剩余硝酸钾溶解
再加5g硝酸钾，搅拌 硝酸钾固体有剩余
冷却 剩余的硝酸钾固体增多
3、结合实验现象，你得出什么结论？
4、通过结论你能否理解饱和溶液与不饱和溶液的概念？如能理解，那你能否确定上述实验中的饱和溶液与不饱和溶液？
5、追问：你再思考上述试验中饱和溶液与不饱和溶液可否相互转化？
6、这种转化与什么因素有关？（温馨提示：氯化钠不饱和溶液与饱和溶液的转化与什么因素有关；硝酸钾不饱和溶液与饱和溶液的转化与什么因素有关；然后再读懂P35的转化图示）
7、方法指导：判断溶液是否饱和的方法
在一定温度下，观察溶液中是否有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且该溶质不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液；如果没有剩余的溶质，则可能为该溶质的不饱和溶液，也可能为该溶质的饱和溶液。
8、知识延伸：请再思考为什么硝酸钾溶液冷却后固体会增加？还有在生活中残留在锅里的汤如果一直在加热，为什么锅底会出现白色物质？
9、讲解结晶的原理：热的溶液冷却或溶剂的量减少后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。你认为：已结晶的溶液一定是什么溶液？晶体是否属于该溶液中的溶质？（知识再现：被溶解的物质叫做溶质）
10、据此，你能否概括溶液结晶的方法？并请结合你的理解思考P35的海水晒盐的过程与原理。
三、当堂检测：
1．某硝酸钾溶液在20℃时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液为
溶液，把该溶液升高温度到100℃，则100℃时该硝酸钾溶液是 溶液.(填“饱和”或“不饱和”)
2．在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是 溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明 。
3．在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 。(填“不变”、“增加”或“减少”)
4．在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 。
5．在一定温度下，将硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发少量水后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 。
6．在一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 。
7．在一定温度下，向硝酸钾不饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 。
8．在t℃时，将硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 。
第二、三课时
一、我会回答：
1、溶液中有哪两部分？
2、饱和溶液与不饱和溶液的形成与什么因素有关？
二、学法指导：
在室温时，水中最多能溶解硝酸钾与氯化钠的质量相近，但当温度升高时，水中溶解的硝酸钾的质量比氯化钠大得多。
也就是说，当水的质量一定时即溶剂的质量一定时，温度升高，硝酸钾的溶解质量增加，溶解能力增强。
根据这个推断，请你来琢磨一下溶解度的概念P36。
三、重点点拨：
1、理解溶解度概念的四要素：
①、条件： ②、标准：
③、状态： ④、单位：
2、讨论“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”的含义，分析其中溶质、溶剂、溶液三者之间的关系：
温度： 溶质： 溶剂： 溶液：
3、随堂检测：
①、20℃时，100g水中最多能溶解36g食盐，则下列说法正确的是（ ）
A．食盐的溶解度是36g B. 20℃时食盐的溶解度是36g
C．食盐的溶解度是100g D. 食盐的溶解度是136g
②、在60℃时50克水中溶解55克硝酸钾就刚好饱和。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度是55g B. 60℃时硝酸钾的溶解度是55g
C．硝酸钾的溶解度是110g D. 60℃时硝酸钾的溶解度是110g
4、深化概念：
由分析可知，影响固体物质溶解度的主要因素有：内因（溶质、溶剂的性质）、外因（温度）。
5、溶解度的相对大小；
溶解度/g 一般称为 溶解度/g 一般称为
<0.01 1~10
微溶 易溶
四、难点突破：
1、过渡：当溶质和溶剂固定，物质的溶解度随温度变化而变化，可知溶解度是温度的函数。
2、指导阅读：请同学们阅读教材第36—37页，学习表示溶解度的两种方法：列表法和图像法。
3、活动与探究：根据硝酸钾的溶解度绘制硝酸钾的溶解度曲线并回答书上问题。
4、拓展延伸：溶解度曲线的意义
①、溶解度曲线上的点：
②、交点的含义：
③、趋势：曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响变化
④、溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶法提纯，如：
⑤、溶解度受温度影响变化不大的物质常用蒸发结晶法提纯，如：
5、随堂练习：
①、图1为三种固体物质的溶解度曲线，根据该图信息可知：b的溶解度受温度变化影响不大。此外你还能获得的信息有哪些？
②、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。
(1)t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解 g乙，溶液达到饱和。
(2)t2℃时，比较两物质的溶解度大小： 。
(3)t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是
(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 。
五、自主学习：
（一）、阅读教材第38页，知道气体溶解度的有关知识。
1、定义：
（1）五大关键要素：
（2）含义：“0℃时,N2溶解度为0.024”是什么意义？
2、气体溶解度与压强、温度的关系
气体的溶解度随压强 而 ；随温度 而 。
解释生活现象：
（1）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出。 。
（2)夏天下雨前，鱼会浮到水面上。 。
（3）烧水时，有气体从水中向外逸出。 。（二）、阅读教材第39页“学完本课题你应该知道”中所归纳的知识点。
六、体验中考：
1、可以证明烧杯内的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（ ）
A．蒸发掉1g水，有少量固体析出 B．降低温度有少量固体析出
C．加入少量硝酸钾固体不再溶解 D．加入少量水，没有固体析出
2、t℃时，欲使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，分别采取下列措施：①降低温度②升高温度③加水④加入足量硝酸钾，其中一定可行的是：（ ）
A.只有① B.只有④ C.①③ D.①④
3、欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．再加入同种溶质 D．倒出一些溶剂
4、下列关于固体物质的饱和溶液的说法中，正确的是：（ ）
A.饱和溶液就是不能溶解任何物质的溶液 B.热饱和溶液降温时一定会析出晶体 C.饱和溶液在一定条件下可以转化为不饱和溶液 D.没有剩余固体的溶液一定是不饱和溶液
5、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（ ）
A．在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度
B．c的溶解度随温度的升高而减少
C．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
我能反思
1、我的收获：
2、我还存在的问题：
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